浙江省永嘉县普高联合体2011-2012学年高二化学下学期期中联.doc

浙江省永嘉县普高联合体2011-2012学年高二下学期期中联考 化学试题 温馨提醒：①本试卷满分100分，答题时间90分钟； ②可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cu—64 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。本题有18题，每小题3分，共54分） 1．温总理在十届全国人大四次会议上所作的“政府工作报告”中指出：“抓好资源节约，建设环境友好型社会”，这是我国社会及经济长期发展的重要保证。你认为下列行为中有悖于这一保证的是（ ） A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料 B．将煤进行“气化”和“液化”处理，提高煤的综合利用效率 C．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展 D．实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle) 2．下列金属防护属于电化学保护的是 （ ） A．改变金属内部组成结构，可以增强金属耐腐蚀的能力 B．涂油漆 C．外加电流阴极保护法 D．在金属表面覆盖一层保护层 3．水的三态的熵值的大小关系正确的是（ ） A.S (s)＞S (l)＞S (g) B.S (g)＞S (l)＞S (s) C.S (l)＞S (s)＞S (g) D.S (g)＞S (s)＞S (l) 4．下列物质中属于强电解质的是（ ） ①NaOH ②NH3·H2O ③CaCO3 ④CH3COOH ⑤NaHCO3 ⑥氢氧化铝 ⑦氯化铵 ⑧二氧化碳 ⑨乙醇⑩铜 A．①③⑤⑦ B．②④⑥⑦ C．①③⑥⑦ D．除⑧⑨⑩ 5．水的电离过程为H2O OH－＋H+ ，在25℃、35℃时其离子积分别为K（25℃）=1×10-14 K（35℃）=2.1×10-14 。则下列叙述中正确的是（ ） A．在35℃，纯水中C(H+)＞C(OH－) B．水的电离度α（25℃）＞α（35 C．25℃时，向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小 D．某温度下纯水中C(H+) 为2×10-7 mol/L，则此时的C(OH-) 也为2×10-7 mol/L 6．在体积可变的容器中发生反应N2 + 3H2 NH3当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是（ ） A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多 B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 C．分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞 D．活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多 7. 二氧化氮能形成二聚分子：2NO2(g) N2O4(g) △H＜0。现欲测定二氧化氮的相对分子质量，应采取的措施是 （ ） A．低温、高压 B．低温、低压 C．高温、低压 D．高温、高压 8．反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的平衡常数为K1；反应HI(g)1/2H2(g)＋1/2I2(g)的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为(平衡常数为同温度下的测定值（ ） A．K1＝2K2 B． K1＝1/K eq \o\al(2,2) C．K1＝K eq \o\al(2,2) D．K1＝1/2K2 9．用石墨作电极，电解1 mol/L下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是（ ） A．HCl B．NaOH C． NaCl D． Na2SO4 10．观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是 (　 　) A．装置①中阳极上析出红色固体； B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连 C．装置③中外电路电子由a极流向b极 D．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过 11．下列说法或表示方法正确的（ ） A．已知C(s)＋O2(g)===CO2(g) ；C(s)＋O2(g)===CO (g) ，则 B．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) kJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸 与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3 kJ C．由C(石墨)==