浙江省金华一中11-12学年高二化学下学期期中考试【会员独享.doc

浙江省金华一中11-12学年高二下学期期中考试 高二化学 答题时间：90分钟 满分：100分 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Mn：55 Ag：108 Ba：137 一、选择题（本题包括18小题。每小题只有一个正确答案。每小题3分，共54分） 1、准确量取25．00毫升高锰酸钾溶液，可选用的仪器是 A．50 mL量筒 B．10 mL量筒 C．50 mL酸式滴定管 D．50 mL碱式滴定管 2、下列说法不正确的是： A．使用分光光度计，可以换算得到某溶液的浓度 B．pH试纸是将试纸用多种酸碱指示剂的混合液浸透，经晾干后制成的 C．在滴定过程中，滴加溶液的速度不能太快，一般以每秒3-4滴为宜 D．移液管管尖残留的液体一定要用洗耳球吹出以保证移取液体体积的准确性 3、下列说法中，正确的是 A．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH B．凡是能自发进行的化学反应，一定是△H0、△S0 C．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，须经润洗后方可使用 D．Ksp与难溶电解质的性质、温度、溶液中的离子浓度等因素有关 4、用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，以下操作正确的是： A．用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，直接装入已知浓度的NaOH溶液； B．用待测盐酸润洗移液管移取一定体积的待测盐酸溶液，放至用蒸馏水洗净的锥形瓶中； C．手捏碱式滴定管中的玻璃珠，快速放液以使指示剂尽快变色； D．指示剂变色后再滴加几滴碱液，以稳定变色。 5、高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小下列说法正确的是 A．该反应的焓变为正值 B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C．升高温度，逆反应速率减小 D．该反应化学方程式为CO+H2O=CO2+H2 6、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是 实验 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O V/mL c/(mol·L-1) V/mL c/(mol·L-1) V/mL A 25 5 0．1 10 0．1 5 B 25 5 0．2 5 0．2 10 C 35 5 0．1 10 0．1 5 D 35 5 0．2 5 0．2 10 7、下列各组离子中，在给定条件下可能大量共存的是 A．c(NO3－)= 1mol·L-1的溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+ 、Br－ B．含有较多Al3＋的溶液：HCO3－、K＋、Na＋、Cl－ C．在pH=2的溶液中：NH4+、K+、ClO－、Cl－ D．c(Fe3+)=0．1mol·L-1的溶液中：K+、ClO－、SO42-、SCN－ 8、在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是 A．反应混合物的浓度　　　　　 B． 反应体系的压强 C．正、逆反应的速率　　　　　 D． 反应物的转化率 9、α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是 A．α1、α2均减小 B．α1、α2均增大 C．α1减小，α2增大 D．α1增大，α2减小 10、25℃时，在含有Pb2＋,Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应： Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如下图所示。 下列判断正确的是 A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大 B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小 C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应△H＞0 D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2 11、查阅资料得知Fe3+、Mg2+、Al3+在浓度均为0.1mol·L-1时，氢氧化物沉淀的pH如下表： 氢氧化物 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Al(OH)3 开始沉淀的pH 2.3 10.8 3.7 开始溶解的pH:7.8 完全沉淀的pH 4.3 12.4 5.2 完全溶解的pH:10.0 若要从含Fe3+、Mg2+、Al3+的混合溶液中，只得到Fe(OH)3沉淀，则应调节溶液的pH范围是 A．12.4~14