湖南省浏阳一中11-12学年高一化学上学期段考试题【会员独享.doc

浏阳一中2012年上期高一段考试题 化 学 时量：90分钟 分值：100分 一、选择题（每小题2分，共40分。下列每小题所给选项只有一个选项符合题意） 1．对发现元素周期律贡献最大的化学家是 A．牛顿 B．道尔顿 C．阿佛加德罗 D．门捷列夫 2. 元素性质呈现周期性变化的根本原因是 A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变 B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 C．元素的原子半径呈周期性变化 D．元素的化合价呈周期性变化 3. 下列有关叙述正确的是 A．同系物间有相似的化学性质 B．同分异构体间有相似的化学性质 C．分子组成上相差一个“CH2”原子团的两种有机物必定互为同系物 D．相对分子质量相等的两种有机物必定是同分异构体 4．某元素原子最外层电子层上只有一个电子，该元素 A. 一定是金属元素 B. 可能是金属元素，也可能不是金属元素 C. 一定是ⅠA族元素 D. 一定是非主族元素 5．下面有关13C、15N的叙述正确的是 A.13C与15N有相同的中子数 B.13C C.15N与14N互为同位素 D.15N的核外电子数与中子数相同 6．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是 A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构 D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 7．元素A、B、C原子核内质子数之和为31，最外层电子数之和为17，这三种元素是 A、 N、P、Cl　　 B、 P、O、S　　 C、 N、O、S　　 D、 O、F、Cl 8．对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：①升高温度；②改用100mL 3mol/L盐酸；③多用300mL 1mol/L盐酸；④用等量锌粉代替锌粒 A．①③④ B．①②④ C．②③④ D．①②③ 9．下列物质中既有离子键又有共价键的是 A、CaCl2 B、H2O2 C、KOH D、H2S 10．元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是 A．次氯酸的电子式： B．S2－的结构示意图：[C．O—18的原子符号： D．CO2分子的结构式：O=C=O 11．下列有机物名称中，错误的是 A. 1，2—二溴乙烷 B. 2，3—二甲基丁烷 C.1，1—二溴乙烷 D. 2—甲基—3—乙基丁烷 12．下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变不正确的是 A. 最高正价：PSClAr B. 金属性：NaKRbCs C. 原子半径：CNOF D. 最外层电子数：NaMgAlSi 13．下列说法中错误的是 A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．在共价化合物中一定含有共价键 C．含有离子键的化合物一定是离子化合物 D．离子化合物中可能含有共价键 14. 下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼的是 A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B．A原子电子层数比B原子的电子层数多 C．1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多 D．常温时，A能从盐酸中置换出氢，而B不能 15．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是 A．左、下方区域的金属元素 B．金属元素和非金属元素分界线附近的元素 C．右、上方区域的非金属元素 D．稀有气体元素 16．已知短周期元素离子aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的 A. 原子半径: A＞B＞D＞C B. 原子序数: d＞c＞b＞a C. 离子半径: C＞D＞B＞A D. 单质的还原性: A＞B＞D＞C 17．在一定条件下RO3—与R—发生如下反应：RO3—＋5R—＋6 H＋＝3R2＋3H2O，则下列关于R元素的说法中正确的是： A．R位于元素周期表中的第VA族 B．R的氢化物的水溶液呈酸性 C．RO3—中的R元素只能被还原 D．R2在常温常压下一定是气体 18．氢氧燃料电池已