上海高考复习第二讲定量实验解答.doc

第二讲 定量实验 高考考纲 定量实验 配置一定物质的量浓度的溶液 B (1)物质的量浓度的概念及有关计算 (2)容量瓶的使用及一定物质的量浓度溶液的配置方法 气体摩尔体积的测定 B (1)气体摩尔体积的概念及有关计算 (2)氢气摩尔体积的测定 结晶水含量的测定 C (1)瓷坩埚和研钵的使用 (2)恒重操作 中和滴定 C (1)滴定管的使用 (2)滴定终点的判断与控制 知识点1： “气体摩尔体积的测定” 实验 一 ．实验步骤：记录室内__________与__________（夏天室温高，实验结果偏大多一点）连接好气体摩尔体积测定装置，并检查_______________性（用手握住气体发生器下部，观察到储液瓶的导管内液柱上升，说明气密性良好） 用砂纸擦去镁带表面_______膜，称量一定质量的镁带 镁带 __________。注射10mL2mol/L硫酸________________刻度 ⑦再抽气，直到________________________________________。V（抽气）=V（___________ ） ⑧再做一次__________后。计算 计算原理1 mol 氢气的体积有多少升？ 根据Mg＋H2SO4→MgSO4＋H2↑ 知道，n（H2）＝n（镁）=m(Mg)/M(Mg) Vm＝V(H2)/n(H2)=V(H2)/ n（Mg）= V(H2)* M(Mg)/ m(Mg) 间接地计算出氢气的体积。我们可以测量氢气排出的____ _____的体积V(H2)= ____ ____ _ ?????Vm＝——————————????????????????三、误差分析： 偏大的原因可能是： ①____ ____ _②____ ____ _ ③____ ____ _ 偏小的原因可能是： ①___ ____ _ ②___ ____ _ ③___ ____ _ ④___ ____ _ ⑤___ ____ _ 知识点2： “硫酸铜晶体结晶水含量的测定” 实验 1．实验原理(硫酸铜晶体和瓷坩埚的质量—无水硫酸铜和瓷坩埚的质量=结晶水的质量)。 2. 操作步骤 （1）研磨：在研钵中将硫酸铜晶体研碎。 （2）称量：准确称量一干燥洁净的瓷坩锅质量（Wg）。 （3）再称：称量瓷坩埚+硫酸铜晶体的质量（W1g）。 （4）加热：加热至蓝色晶体全部变为白色粉末，并放入干燥器中冷却。 （5）再称：在干燥器内冷却后，称量瓷坩埚+硫酸铜粉末的质量（W2g）。 （6）再加热：把盛有硫酸铜的瓷坩埚再加热，再冷却。 （7）再称重：将冷却后的盛有硫酸铜的瓷坩埚再次称量（两次称量误差不得超过0.1g）。 （8）计算：根据实验测得的结果计算硫酸铜晶体中结晶水的质量分数。 简称：“一磨”、“四称”、“两热”、“一算”。 3．注意事项①晶体加热后先放在石棉网上稍冷却，之后一定要放在干燥器内冷却，以保证无水硫酸铜不会从空气中吸收水分而引起测得值偏低(相当于水没有完全失去)。②晶体要在坩埚底上摊开加热，有利于失去全部结晶水，以免引起测得值偏低。③加热时间不充分、加热温度过低(未全变白)，都会使测得值偏低。④加热过程中，应慢慢加热(可改垫石棉网)，以防因局部过热而造成晶体溅失，引起测量值偏高。⑤加热温度过高或时间过长，会导致硫酸铜少量分解，使测得值偏高。4．误差的原因：硫酸铜晶体结晶水含量测定实验误差分析 能引起误差的一些操作 因变量 w或x值 m(CuSO4) m(H2O) 称量的坩埚不干燥 晶体表面有水 晶体不纯，含有不挥发杂质 晶体未研成细粉末 粉末未完全变白就停止加热 加热时间过长，部分变黑 加热后在空气中冷却称量 加热过程中有少量晶体溅出 两次称量相差0.1g 知识点3： “酸碱中和滴定”实验 一、滴定的原理 计算关系H+ + OH- === H2O n（可被中和的H＋）＝ n（可被中和的OH－） 公式： C标·V标·N标 ＝ C测·V测·N测 C － 表示酸或碱的物质的量的浓度，V － 表示酸或碱的体积，N － 酸或碱的元数。 二、滴定实验操作 将一种溶液或者液体通过滴定管滴加到另一种物质中的过程叫滴定 1．仪器及药品 ①带滴定管夹的铁架台――固定滴定管 ②酸式（或碱式）滴定管——盛装标准溶液（