【强烈推荐】高三化学一轮复习_第一章_第二节_物质的量浓度讲述.ppt

【解析】(1)配制一定物质的量浓度的溶液,还需要容量瓶和胶头滴管。 (2)NH4Fe(SO4)2溶液溅出,其物质的量浓度减小,消耗的体积增大,测定结果偏高;若终点俯视滴定管液面,读取的体积比实际消耗的体积偏小,测定结果偏低。 答案:(1)a、c　(2)①偏高　②偏低 【反思提升】 1.判断电解质溶液中粒子个数注意事项 电解质的强弱、电离程度,溶液中的离子是否水解,是否知道溶液的体积,溶液中的溶质和加入的物质是否相同,如Na2O、Na2O2会和水反应等。 2.溶液配制过程中误差分析关键 (1)要抓住误差分析的关键:是影响了n(或溶质的质量)还是影响了溶液的体积,然后根据定义式c=n/V判断; (2)复习时可以按照溶液配制的步骤分析可能产生误差的典型情况,选取典型掌握分析方法。 3.读取液体体积(或定容)时的注意事项 (1)要明确关键词和得分要点:如“视线+凹液面(或刻度线)” “液面最低点+切线”“平视”“刻度线”“凹液面”“液面最低点”“相切”等; (2)分析读数误差时要注意仪器特点,如容量瓶、量筒、滴定管等因构造特点不同,读数时“俯视”和“仰视”对结果影响不同。 4.解答有关物质的量浓度的计算题目 (1)注意抓住物质的量这一中心; (2)熟悉利用守恒规律:特别是原子守恒和溶液中的电荷守恒。 【高考警示】 (1)定容、摇匀后液面下降也不要继续滴加蒸馏水,否则会导致结果偏低。 (2)配制时不需要计算水的用量,因此容量瓶不必是干燥的,有少量蒸馏水不影响结果。 (3)定容时俯视、仰视对结果的影响是最容易判断错误的,务必确保按眼睛视线→刻度线→凹液面最低点的次序,做到“三点一线”。 ①仰视刻度线(图1),导致溶液体积偏大。 ②俯视刻度线(图2),导致溶液体积偏小。 【典例2】(2013·昆明模拟)配制480 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液,试回答下列问题: (1)选择仪器:完成本实验所必需的仪器有:托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、　　　　、　　　　等。 (2)计算:需要NaOH固体的质量为　　　　。 (3)称量:①称量过程中NaOH固体应放于小烧杯中并放在天平的 　　　　(填“左盘”或“右盘”)。 ②某学生先用托盘天平称量一个小烧杯的质量,称量前把游码放在标尺的零刻度处,天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置,说明此时左边质量　　　　(填“大于”或“小于”)右边。假定最终称得小烧杯的质量为　　　　(填“32.6 g” 或“32.61 g”),请用“↓”表示在托盘上放上砝码,“↑”表示从托盘上取下砝码的称量过程,并在下图中标尺上画出游码的位置(画“△”表示)。 标尺: 砝码质量/g 50 20 20 10 5 称量(取用砝码过程) (4)溶解、冷却,该步实验中需要使用玻璃棒,作用是______。 (5)转移、洗涤。在转移时应使用　　　　引流,洗涤烧杯2次～3次是为了　　　　　。 (6)定容、摇匀。定容的操作是?　　　　　。 (7)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 mol·L-1,原因可能是　　　　(填字母)。 A.使用滤纸称量氢氧化钠固体 B.容量瓶中原来存有少量蒸馏水 C.溶解后的烧杯未经多次洗涤 【解题指南】解答本题需注意以下3点: (1)在计算所需溶质的物质的量或质量时,要按容量瓶的容积进行计算。 (2)用容量瓶不能配制任意体积的溶液,只能按照实验室中现有规格的容量瓶进行配制。 (3)误差分析的关键是看操作影响的是溶质的质量还是溶液的体积。 【解析】(1)实验室中有500 mL的容量瓶,进行配制时应配制500 mL溶液,另外还缺少胶头滴管。 (2)m(NaOH)=0.5 mol·L-1×0.5 L×40.0 g·mol-1=10.0 g。 (3)用托盘天平称量时,物品放在左盘,托盘天平精确到0.1 g。在称量时,取砝码的顺序为先大后小,然后移动游码。 (7)使用滤纸称量氢氧化钠固体,因为氢氧化钠易潮解,则固体中混有了水,实际固体质量偏小,导致浓度偏小;容量瓶中原来存有少量蒸馏水对溶液的浓度没有影响;溶解后的烧杯未经多次洗涤,会有少量的溶质残留在烧杯中,则浓度偏小。 答案:(1)胶头滴管 500 mL容量瓶 (2)10.0 g (3)①左盘 ②小于 32.6 g 砝码质量/g 50 20 20 10 5 称量(取用砝码过程) ↓↑ ↓ ↓↑ ↓ ↓↑ (4)搅拌,加速溶解 (5)玻璃棒　保证溶质全部转移至容量瓶中 (6)向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1 cm～2 cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切 (7)A、C 【互动探究】(1)某学生观察定容时液面情况如图所示,对所配溶液的浓度有无影响?结果如何? 提示:有影响。定容时仰视液面会造成溶液体积