【步步高】2017版高考化学一轮复习第5章物质结构、元素周期律第19讲元素周期律和元素周期表课件讲述.ppt

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(二)文字叙述式“位—构—性”推断 10.(2014·新课标全国卷Ⅰ,10)X、Y、Z均为短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,Y+和Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是(  ) A.原子最外层电子数:XYZ B.单质沸点:XYZ C.离子半径:X2-Y+Z- D.原子序数:XYZ 解析答案 解析 短周期元素X、Z形成的最低价离子为X2-、Z-,Y+和Z-具有相同的电子层结构,则X、Y、Z三种元素分别处于第ⅥA、ⅠA、ⅦA族。又知X和Y处于同一周期,Y+和Z-具有相同的电子层结构,从而推知X、Y、Z分别为S、Na和F。 A项,原子最外层电子数:FSNa; B项,Na单质为金属晶体,S、F2为分子晶体,S为固体,F2为气体,显然沸点NaSF2; C项,具有相同电子层结构的离子,元素的原子序数越大,原子半径越小,Na+、F-具有相同的电子层结构,则离子半径:F-Na+,S2-多一个电子层,所以S2-半径最大; D项,三种元素的原子序数关系为SNaF。 答案 D 1.熟记“序、层”、“序、价”规律 (1)“序、层”规律 ①若一种阳离子与一种阴离子电子层数相同,则“阴前阳后”,即阴离子在前一周期,阳离子在后一周期,阳离子的原子序数大。 ②同周期元素的简单阳离子与阴离子相比,阴离子原子序数大。 (2)“序、价”规律 在短周期元素中,元素的原子序数与其主要化合价的数值在奇偶性上一般一致,“价奇序奇,价偶序偶”。 2.微粒半径大小比较方法 返回 探究高考 明确考向 1.(2015·海南,2)下列离子中半径最大的是(  ) A.Na+ B.Mg2+ C.O2- D.F- 解析 Na+、Mg2+、O2-和F-离子核外电子排布都是2、8的电子层结构。对于电子层结构相同的离子来说,核电荷数越大,离子半径就越小,所以离子半径最大的是O2-,选C。 C 解析答案 2.(2015·北京理综,7)下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是(  ) A.酸性:H2SO4>H3PO4 B.非金属性:ClBr C.碱性:NaOHMg(OH)2 D.热稳定性:Na2CO3NaHCO3 解析答案 解析 A项,同周期元素自左向右其最高价氧化物对应水化物酸性增强,酸性:H2SO4>H3PO4,能用元素周期律解释; B项,同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱,非金属性Cl>Br,能用元素周期律解释; C项,同周期元素自左向右其最高价氧化物对应水化物碱性减弱,碱性:NaOH>Mg(OH)2,能用元素周期律解释; D项,碳酸盐的热稳定性大于其碳酸氢盐的热稳定性,如热稳定性:Na2CO3>NaHCO3,与元素周期律无关。 答案 D 3.(2015·上海,4)不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是(  ) A.单质氧化性的强弱 B.单质沸点的高低 C.单质与氢气化合的难易 D.最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱 解析答案 解析 A项,元素的非金属性越强,其单质获得电子的能力就越强,因此单质氧化性就越强,故可以通过比较单质氧化性的强弱来判断元素的非金属性的强弱,正确; B项,S单质、Cl2都是分子晶体,分子之间通过分子间作用力结合,分子间作用力越大,物质的熔沸点就越高,这与元素的非金属性强弱无关,错误; C项,元素的非金属性越强,其单质与氢气化合形成氢化物就越容易,形成的氢化物的稳定性就越强,因此可以比较元素的非金属性的强弱,正确; D项,元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强,因此可以通过比较硫、氯两种元素最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱比较元素的非金属性的强弱,正确。 答案 B 4.(2015·重庆理综,2)下列说法正确的是(  ) A.I的原子半径大于Br,HI比HBr的热稳定性强 B.P的非金属性强于Si,H3PO4比H2SiO3的酸性强 C.Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应 D.SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4 解析答案 B项,P的非金属性强于Si,所以最高价氧化物对应水化物的酸性:H3PO4强于H2SiO3,正确; C项,MgO不与NaOH溶液反应,错误; D项,发生反应:SO3+H2O+Ba(NO3)2===BaSO4↓+2HNO3,SO2通入Ba(NO3)2溶液中,NO 在酸性条件下能氧化SO2得H2SO4,所以无BaSO3沉淀,错误。 答案 B 解析 A项,I的原子半径大于Br,但非金属性弱于Br,所以气态氢化物的稳定性弱于HBr,错误; 5.(2015·山东理综,8)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍,下列说法正确的是(  ) ? Y Z ? X ? ? W

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