【步步高】(全国)2017版高考化学一轮复习第4章非金属及其化合物第16讲硫及其化合物课件新人教版讲述.ppt

(3)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为_________________；反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是_________________________ ______________。 解析　浓H2SO4的强氧化性表现在SO 被还原，生成SO2的反应。反应开始后，装置中的空气被排出，产生大量气泡，当SO2被品红溶液吸收时，气泡量减少，且随着H2SO4浓度的减小，反应速度逐渐减慢，反应较长时间后浓H2SO4变成稀H2SO4，与Zn反应生成H2，气泡量又会增加。 C中品红溶液褪色 浓H2SO4变成稀H2SO4后，与 Zn反应放出H2 解析答案 (4)D中浑浊消失的离子反应方程式为_____________________________ ________。 解析　D中浑浊消失是因为过量的SO2与CaSO3反应生成Ca(HSO3)2。 SO2＋H2O＋CaSO3===Ca2＋＋ 2HSO 解析答案 返回 探究高考　明确考向 1.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同(　　) (2014·大纲全国卷，8A) 解析　都是氧化还原反应。 (2)用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2(　　) (2014·重庆理综，2A) 解析　氢氧化钾与二氧化硫和三氧化硫都能反应，而且都没有明显现象，因此不能用氢氧化钾溶液鉴别。 √ × 解析答案 (3)二氧化硫可广泛用于食品的增白(　　) (2013·四川理综，1A) 解析　SO2对人体有害，属有毒物质，错误。 (4)Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的离子方程式：2S2O ＋4H＋===SO ＋3S↓＋2H2O(　　) (2013·四川理综，3D) 解析　反应产物应为SO2、S、H2O，错误。 × × 解析答案 (5)SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4(　　) (2015·重庆理综，2D) 解析　SO2在酸性环境中能被Ba(NO3)2氧化成硫酸钡，则SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液只得到BaSO4白色沉淀。 (6)H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥(　　) (2015·安徽理综，9C) 解析　三种物质均不与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥。 × √ 解析答案 2.(2015·上海，5)二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有(　　) A.还原性 B.氧化性 C.漂白性 D.酸性 解析　二氧化硫能使溴水褪色，是由于发生反应：Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr。在该反应中二氧化硫中S元素的化合价升高，失去电子，表现还原性。故答案为A。 A 解析答案 3.[2013·天津理综，10(2)②]洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是________。 a.Ca(OH)2 b.Na2CO3 c.CaCl2 d.NaHSO3 解析　SO2为酸性气体，可用碱性溶液来吸收。 ab 解析答案 4.[2014·福建理综，25(1)(2)(3)(4)(5)]焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验： 实验一　焦亚硫酸钠的制取 采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3＋SO2===Na2S2O5。 (1)装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为___________________________ __________________________________________________________。 解析　装置Ⅰ中发生的是实验室制备SO2的反应，采用的原理是强酸制备弱酸，故化学方程式为Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。 (2)要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是______。 解析　将焦亚硫酸钠晶体从溶液中分离出来应该采取过滤的方法。 Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O[或Na2SO3＋2H2SO4(浓)===2NaHSO4＋SO2↑＋H2O] 过滤 解析答案 (3)装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为__________(填字母)。 解析答案 解析　实验产生的尾气主要是SO2气体，a装置是密闭的环境，SO2通不进去，b装置中食盐水吸收SO2的效果不如d好，且易引起倒吸，c装置浓H2SO4不吸收SO2，SO2是一种酸性氧化物，因此用NaOH溶液吸收最好，且d装置还不易引起倒吸。 答案　d (4)证