【解析版】宁夏石嘴山一中2014-2015学年高二(下)期中化学试卷解析讲述.doc

2014-2015学年宁夏石嘴山一中高二（下）期中化学试卷 参考答案与试题解析 　 一、选择题（单选共20题，每题2分） 1．（2分）（2015春?石嘴山校级期中）下列说法正确的是（　　） 　 A． 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 　 B． 盐酸和醋酸，只要物质的量浓度相同，电离程度也相同 　 C． 强电解质的稀溶液中不存在溶质分子 　 D． 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 考点： 强电解质和弱电解质的概念． 分析： A．溶液导电能力由溶液中离子浓度大小决定，与电解质强弱无关； B．盐酸为强酸，醋酸为弱酸，电离程度不同； C．强电解质溶液中只有离子，没有电解质分子，但有水分子； D．强酸均是共价化合物，均属于强电解质． 解答： 解：A．溶液导电能力由溶液中离子浓度大小决定，与电解质强弱无关；故A错误； B．盐酸为强酸，醋酸为弱酸，同等浓度的盐酸电离程度大于醋酸，故电离程度不同，故B错误； C．强电解质溶液中只有离子，没有电解质分子，但有水分子，故C正确； D．强酸均是共价化合物，均属于强电解质，比如HCl、H2SO4、HNO3等，故D错误，故选：C． 点评： 本题考查了电解质强弱与溶液导电性，明确电解质溶液导电的原因和导电强弱影响因素、明确电解质的强弱本质区别是解题关键，题目难度不大． 　 2．（2分）（2015春?石嘴山校级期中）下列电离方程式中，正确的是（　　） 　 A． CH3COOH=CH3COO﹣+H+ B． NaOH=Na++OH﹣ 　 C． NH4Cl?NH4++Cl﹣ D． NaHCO3=Na++H++CO32﹣． 考点： 电离方程式的书写． 分析： A．醋酸为弱酸，电离方程式应该是使用可逆号； B．氢氧化钠为强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和氢氧根离子； C．氯化铵为强电解质，电离方程式应该用等号； D．碳酸氢钠在溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子不能拆开． 解答： 解：A．醋酸在溶液中存在电离平衡，电离方程式用可逆号，正确的电离方程式为：CH3COOH?CH3COO﹣+H+，故A错误； B．氢氧化钠属于强电解质，其电离方程式为：NaOH=Na++OH﹣，故B正确； C．氯化铵在溶液中完全电离出铵根离子和氯离子，其电离方程式为：NH4Cl=NH4++Cl﹣，故C错误； D．碳酸氢钠在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，正确的电离方程式为：NaHCO3=Na++H++CO32﹣，故D错误； 故选B． 点评： 本题考查了电离方程式的书写判断，题目难度中等，明确电离方程式的书写原则为解答关键，注意掌握强弱电解质的概念及判断方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力． 　 3．（2分）（2015春?石嘴山校级期中）下列化合物属于弱电解质的是（　　） 　 A． HClO4 B． Ba（OH）2 C． CO2 D． HF 考点： 强电解质和弱电解质的概念． 专题： 物质的分类专题． 分析： 弱电解质是指：在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐．强电解质是指：在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物．即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物．一般是强酸、强碱和大部分盐类，据此即可解答． 解答： 解：A．HClO4在水溶液里能完全电离出氢离子和高氯酸根离子，所以是强电解质，故A错误； B．Ba（OH）2在水溶液里能完全电离出钡离子和氢氧根根离子，所以是强电解质，故B错误； C．二氧化碳溶于水后，能和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，但电离出阴阳离子的是碳酸，不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，故C错误； D．HF 在水溶液里只有部分电离，所以是弱电解质，故D正确； 故选D． 点评： 本题主要考查了弱电解质的判断，解答须抓住弱电解质的特征“不能完全电离”，平时注意积累常见的弱电解质有助于解题． 　 4．（2分）（2014秋?岳阳楼区校级期末）在新制的氯水中加入少量的碳酸钠粉末，下列说法正确的是（　　） 　 A． pH增大，HClO浓度增大 B． pH减小，Cl﹣浓度增大 　 C． pH增大，Cl﹣浓度减小 D． pH减小，HClO浓度减小 考点： 氯气的化学性质；化学平衡的影响因素． 专题： 卤族元素． 分析： 氯气溶于水，与水发生反应存在如下平衡：C12+H2O?H++C1﹣+HC1O，依据平衡移动的影响因素解答． 解答： 解：氯气溶于水，与水发生反应存在如下平衡：C12+H2O?H++C1﹣+HC1O，加入少量的碳酸钠粉末，会和溶液中的氢离子反应平衡正向进行，氢离子浓度减少，溶液PH增大，次氯酸酸性小于碳酸，不与碳酸钠反应，次氯酸浓度增大， 故选