苏教版高一化学必修2课时1《化学反应速率》.ppt

* * 化学反应速率 你知道下列化学变化进行得快还是慢？ 爆炸 溶 洞 钟 乳 石 的 形 成 钢铁的锈蚀 2.化学反应速率的表示： 化学反应速率用单位时间（如每秒，每分，每小时）内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示。 计算式为：vB = —— 单位: △cB △t 1.含义:用来衡量化学反应进行快慢的尺度。 一、化学反应速率 v—mol/（L·s） 或v—mol/（L·min） ［练习］ 1.在某一化学反应里，反应物A的浓度在10s内从4.0mol/L变成1.0mol/L，在这10s内A的化学反应速率为___________. 2.向4L容器中充入0.7molSO2和0.4molO2，4s末测得剩余SO2是0.3mol， 则v(SO2)＝____________. 例：反应4NH3+5O2 4NO+6H2O 在5L的密闭容器中进行，30秒后，NO 的物质的量增加了0.3mol，此反应的反应速率用NO来表示为多少？ 1.若用O2的浓度变化来表示此反应速率是多少？ 2.v(NO)=0.002mol/(L·s) 与v(O2)=0.0025mol/(L·s)是否表示此反应的同一种速率？数值上有何规律？ v(NO)=0.002mol/（L·s） v(O2)=0.0025mol/(L·s) 归纳： 2.同一个化学反应中，可以用不同的物质表示反应速率，其数值之比等于化学方程式中相应的化学计量数之比。因此，必须指明用哪种物质表示反应速率。 1.某一时间段内的反应速率是指这一时间段内的平均速率。 某密闭容器中只含2mol/L和1mol/L的H2和N2，在一定条件下发生化学反应，5s后发现NH3的浓度为1mol/L,分别求N2、H2和NH3的反应速率？ 练习：反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为：(1)v(A)=0.3mol/(L·s) (2)v(B)=0.6mol/(L·s) (3)v(C)=0.4mol/(L·s ) (4)v(D)=0.45mol/(L·s) 则该反应速率的快慢顺序为—————————。 (1)(4)(2)=(3) 比较反应速率大小时，不能只看数值的大小，还要将反应速率换算为用同一种物质表示才能进行比较。 练习：在25℃时，向100mL含HCl 14.6g的盐酸中，放入5.6g铁粉，反应进行到2s时收集到氢气1.12L(标况)，之后反应又进行了4s，铁粉全溶解。若不考虑体积变化，则： (1)前2s内用FeCl2表示的平均反应速率为 (2)后4s内用HCl表示的平均反应速率为 (3)前2s与后4s比较，反应速 较快，其原因可能 0.25mol/（L·s） 0.25mol/（L·s） 前2s 前2s时段盐酸浓度比后4s时段大 （4）能用Fe表示化学反应速率吗？ 注意：对于固体物质或气态反应中的液体物质，反应在其表面进行，它们的“浓度”是不变的，因此不用液体和固体表示化学反应速率。 [问题] 能够影响化学反应的速率有哪些呢? 影响化学反应的速率的决定因素是反应物的性质。 是否还有其它些因素能够影响化学反应的速率呢？ 外界条件对反应速率的影响 结论：当其他条件不变时， 升高温度,化学反应速率加快； 降低温度,化学反应速率减慢。 1.温度 外界条件对反应速率的影响 结论：当其他条件不变时， 使用正催化剂,化学反应速率加快； 使用负催化剂,化学反应速率减慢。 2.催化剂 外界条件对反应速率的影响 结论：当其他条件不变时， 增加反应物的浓度,化学反应速率加快； 降低反应物的浓度,化学反应速率减慢。 强调：对于固体和纯液体来说，浓度都是不变的，固体和纯液体的量对于化学反应速率几乎不产生影响。 3.浓度 [练习] 在下列四个盛有盐酸的烧杯中，分别放入等质量的碳酸钙，其中反应速率最大的是（ ） （A）10 mL、2 mol·L-1 （B）20 mL、2 mol·L-1 （C）10 mL、4 mol·L-1 （D）40 mL、1 mol·L-1 外界条件对反应速率的影响 仅适用于有气体参加的反应 结论：当其他条件不变时， 增加压强，化学反应速率加快； 降低压强，化学反应速率减慢。 4.压强 5.其他因素 如： 光、颗粒大小（反应物的接触面积）、溶剂等 外界条件对反应速率的影响 1、下列说法中正确的是 （ ） A．0.1mol·L-1 盐酸 和 0.1mol·L-1硫酸与