2008高考天津卷化学试题解析(含答案).doc

天津2008年高考化学试题第I卷（选择题）（共42分）7．二十世纪化学合成技术的发展对人类健康水平和生活质量的提高做出了巨大贡献。下列各组物质全部由化学合成得到的是　 A、玻璃　纤维素　青霉素　　　　B、尿素　　食盐　聚乙烯　 C、涤沦　洗衣粉　阿斯匹林　　　D、石英　　橡胶　磷化铟7．C【解析】纤维素有天然的，如棉花的主要成分就是纤维素，故A错； B中食盐不需要化学合成，所以B错；C中三种物质均需化学合成，所以正确；石英的成分是SiO2，不需要化学合成，故D错。8．对平衡CO2（g） AUTOTEXT = \* MERGEFORMAT CO2（aq） .△H=－19.75KJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是　 A、升温增压　　　　　　　　　　　B、降温减压　 C、升温减压　　　　　　　　　　　D、降温增压8．D【解析】正反应放热，要使平衡右移，应该降低温度；另外气体的溶解度随压强增大而增大，所以为了增加CO2 在水中的溶解度，应该增大压强，故选D。9．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是A、醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）　 B、0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH－）减小　 C、CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动　 D、常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜79．B【解析】根据电荷守恒，可得：c(H＋)=c(OH－)+C(CH3COO－)，故A项对；0.1mol/lCH3COOH在加水稀释过程中酸性减弱，即c(H＋)减小，而在一定温度下，[H+]·[OH-]=Kw是一定值，故c(OH－)增大，所以B错；在醋酸中加入醋酸钠，c(CH3COO－)增大，所以平衡向左移动，故C对；pH=2的CH3COOH中pH=12的NaOH中c(H＋)=c(OH－)，但由于醋酸是弱酸，部分电离，故醋酸的物质的量浓度大于NaOH，二者等体积混合后，醋酸过量，所以溶液显酸性，即pH＜7，所以D对。10．下列叙述正确的是　 A、1个甘氨酸分子中存在9对共用电子　 B、PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构　 C、H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子　D、熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅10．D【解析】甘氨酸的结构简式为：，在分子每个单键存在1对共用电子对，每个双键存在2对共用电子对，在甘氨酸分子中共存在10对共用电子对，所以A错；B原子最外层有3个电子，所以在BCl3分子中B原子周围没有达到8电子稳定结构，故B错；CS2结构对称，是含有极性键的非极性分子，所以C错；由于原子半径：C＜Si，所以键长：C—C＜C—Si＜Si—Si，根据键长越短，键能越大，熔沸点越高，所以金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故D对。11．下列离方程式书写正确的是　A、石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓B、NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4＋＋HSO3－＋2OH－NH3?＋SO32－＋2H2O　C、酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－　D、AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH?＋NH4＋11．B【解析】石灰乳应该写成化学式，故A项错误；B项电荷和原子守恒，符合反应实际，正确；在酸性条件下，不可能生成OH－，故B项错误，正确的离子方程式为：IO3－+5I－+6H＋=3I2+3H2O；AgOH溶于过量氨水，所以D错。12．下列叙述正确的是A、在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B、用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2　C、用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH　D、镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀12．C【解析】在原电池的负极和电解池的阳极都发生氧化反应，所以A错；电解Na2SO4实质是电解水，在阴极产生H2，在阳极产生O2，二者体积比为2：1，所以B错；根据电解NaCl的方程式：2NaCl+2H2O AUTOTEXT =电解= \* MERGEFORMAT 2NaOH+Cl2↑+H2↑可知，每转移1mol电子，生成1molNaOH，故C对；镀层破损后，镀锌铁板更耐腐蚀，因为锌做负极，铁做正极被保护，所以D说法错误。13．下列实验方法合理的是A、 可用水鉴别已烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体B、油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离C、可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHC