第1-7氧化还原反应.ppt-高三六班.ppt

判断下列哪些反应是氧化还原反应？理由？ 1．? Na2O + H2O = 2NaOH 2．? 2Fe + Al2O3 = 2Al + Fe2O3 3．? IBr + H2O = HBr + HIO 4．? CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl 5. NaH + NH3 = NaNH2 + H2↑ 在11P+CuSO4+24H2O= 5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 的反应中，P元素发生的变化是（ ） A. 被氧化. B. 被还原 C. 既被氧化又被还原 四.影响氧还反应发生和产物的因素： 通常物质发生氧化或还原反应时，化合价只升高或降低到相邻价态上。 同种元素的物质间发生氧化还原反应时，若元素的化合价没有中间价态，则氧化还原反应不能发生。 氧化反应方程式配平要诀 先清化合价，再看谁变化。 升降要相等，数值两交叉 配氢数氧改等号 常见的配平类型 一种物质中同种元素化合价有升有降 （平均价态法） 化合物中元素非正常价态（零价配平法） 离子反应方程式配平（元素+电荷守恒法） 缺项配平（主系数配平法不变，增添介质） 链接2013高考 （2013·上海化学·16）已知氧化性Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为： a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++ e Br2+ f Cl- 下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是 A.2 4 3 2 2 6 B.0 2 1 0 1 2 C.2 0 1 2 0 2 D.2 2 2 2 1 4 （2013·江苏化学·20）(14分)磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。 (1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下： 2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)=6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g) △H1=＋3359.26 kJ·mol－1 CaO(s)＋SiO2(s)=CaSiO3(s) △H2=－89.61 kJ·mol－1 2Ca3(PO4)2(s)＋6SiO2(s)＋10C(s)=6CaSiO3(s)＋P4(s)＋10CO(g) △H3 则△H3= kJ·mol－1。 (2)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示： 11P4＋60CuSO4＋96H2O=20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4 60molCuSO4能氧化白磷的物质的量是 。 (3)磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH 的关系如右图所示。 ①为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在 ；pH=8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为 。 ②Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是 (用离子方程式表示)。 (4)磷的化合物三氯氧磷( )与季戊四醇( )以物质的量之比2:1 反应时，可获得一种新型阻燃剂中间体X，并释放出一种酸性气体。季戊四醇与X 的核磁共振氢谱如下图所示。 ①酸性气体是 (填化学式)。 ②X的结构简式为 。 参考答案 20.(14分) (1)2821.6 (2)3mol (3)①4～5.5(介于此区间内的任意值或区间均可) c(HPO42－)＞c(H2PO4－) ②3Ca2