第二课时课件2鲁科版选修4.ppt.ppt

§ 2--3 化学反应的速率 一、化学反应速率是描述化学反应的快慢的 物理量 1.表示方法： 　用单位时间内某一反应物的物质的量浓度的减少或生成物的物质的量浓度的增加来表示。 数学表达式： V　=　△C/ △ t 2、单位:mol/(L.h ) 、mol/ ( L.min) 、mol/ ( L.s ) 　　　　　N2 + 3H2 2NH3 起始 2mol/L 6mol/l 0 10min 1mol/L 3mol/l 2mol/l 二、影响化学反应速率的因素：　1.内因  　　2.外因：(反应物的浓度、温度、体系的压强、催化剂、溶剂、光、颗粒大小等) 　 * 例题：反应4NH3+5O2 4NO+6H2O 在5升的密闭容器中进行，30秒后，NO 的物质的量增加了0.3mol，此反应的平均反应速率用NO来表示为多少？ 问题1：若用O2的浓度变化来表示此反应速率是多少？ 问题2：v(NO)=0.002mol/L·s 与v(O2)=0.0025mol/L·s是否表示此反应的同一种速率？数值上有何规律？ v(NO)=0.002mol/L·s v(O2)=0.0025mol/L·s 问题3：小结化学反应速率表示时的注意点、规律。 注 意 1、V是标量，只有大小没有方向 2、V是平均值，不同时刻的V是不相同的 3、固体或者纯净的液体没有浓度的变化，所以不能用它们的浓度的变化来表示V的大小既V不能用固态或纯液态来表示 4、对于同一个化学反应，不同物质所表示的V之比等于它们的计量系数之比 可逆反应A+3B=2C+2D,在不同条件下的化学反应速率如下，则该反应速率的快慢顺序为————————— A.υ(A)=0.5mol/(L·s) B.υ(B)=0.6mol/(L·s) C.υ(C)=0.4mol/(L·s) D.υ(D)=0.45mol/(L·s) 所以比较反应速率大小时，不仅要看反应速率数值本身的大小，还要结合化学方程式中物质的化学计量数的大小来说明。 练习：在25℃时，向100mL含HCl 14.6g的盐酸中，放入5.6g铁粉，反应进行到2s时收集到氢气1.12L(标况)，之后反应又进行了4s，铁粉全溶解。若不考虑体积变化，则： (1)前2s内用FeCl2表示的平均反应速率为 ； (2)后4s内用HCl表示的平均反应速率为 ； (3)前2s与后4s比较，反应速率 较快， 其原因可能 。 3、某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的变化曲线如图所示 由图中数据分析该反应的化学方程式： 反应开始至2min，Z的平均反应速率： Z X Y 0.2 0.7 0.9 时间（min) 物质的量（mol） 3X+Y 2Z 1.0 1 0.8 0 0.4 0.6 0.2 2 3 Vz= 0.2÷2 =0.05mol/(L.min) 2 反应速率理论本质 分子 运动 相互 碰撞 分子具有 足够能量 活化分子 有合适的取向 有效碰撞 化学反应 碰撞理论 如果分子间能够发生化学反应： 1、反应物分子必须相互碰撞； 2、分子必须具有一定的能量 3、活化分子碰撞时，必须有合适的取向 能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞。 浓度对反应速率的影响 本质原因 浓度增大 →单位体积内n总↑ T不变，活%不变 n活增大 →有效碰撞↑ 反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的频率增加，反应速率增大。 结论： 其它条件不变时， 增加反应物的浓度，反应速率加快； 降低反应物的浓度，反应速率减慢。 注意 对于纯固体或纯液体，其浓度可视为常数，因而其物质的量改变时不影响化学反应速率。 食品袋中加除氧剂 你能举出生活中利用改变浓度改变反应速率的例子吗 请试根据浓度对化学反应速率的影响推出压强对化学反应速率的影响情况 二、压强对反应速率的影响 增大压强，反应物浓度增大，反应速率加快。 压强增大 → 体积减小 其他条件不变 →V↑ →C增大 压强对于反应速率的影响是通过对浓度的