第三章第三节硫的转化解答.ppt

 鲁科版 化学1（必修）  第三章 第3节 硫的转化  （第1课时） 总结 Fe+S =△== FeS(黑褐色) 2Cu+S =△== Cu2S(黑色) Hg+S === HgS (黑色) 2Ag+S === Ag2S (黑色) 2Na十S =研磨== Na2S (爆炸) 二、实验室里研究不同价态硫元素间的转化 4、H2SO4 （1）物理性质：纯硫酸是一种无色、无味、油状粘稠液体、难挥发、以极易溶于水，溶解时放出大量的热。 （2）特性 a、脱水性（H、O元素按2:1的比例脱去） C12H22O11(蔗糖)-=== 12C+11H2O；有刺激性气味气体SO2 产生炭化现象；（脱水性、氧化性） b、吸水性（吸现有的H2O） ①干燥一些不和浓硫酸反应的气体，如：O2、H2、CO2、CO、 Cl2、HCl、SO2等；不能用于干燥H2S、NH3 H2S+H2SO4(浓)==S↓+SO2↑+2H2O ②浓硫酸与CuSO4·5H2O：蓝色→白色 浓H2SO4 化学 硫元素在自然界中有两种存在形态：游离态和化合态 问题引导：我们可以从哪几个方面认识硫单质的物理性质？（用CS2清洗） 硫元素常见的化合价有哪些？从化合价的角度推测，硫具有怎样的化学性质？ 非金属单质+金属单质、非金属单质 1、通过什么现象说明铁粉与硫粉反应了？ 2、移开酒精灯后仍能剧烈反应说明什么？ 沉淀：FeS、Cu2S、HgS 、Ag2S、CuS（黑色）、PbS?（黑色）、Hg2S?（黑色） 硫元素常见的化合价有哪些？从化合价的角度推测，硫具有怎样的化学性质？ 制造火药，烟花爆竹；可用于制备化肥、火柴、杀虫剂等；轮胎、橡胶制品；药用 1、C 2、CD 3、氧化性 含有硫元素的物质在自然界中依靠大自然的作用进行相互转化。那么，在实验室中怎样实现这些物质间的转化呢？ 思考：把一瓶浓硫酸打开瓶盖露置在空气中一段时间之后，会有什么变化？ 浓盐酸与浓硝酸呢? 答：质量变大、浓度变小。（因为浓硫酸有吸水性，吸收空气中的水分后使质量增加）；浓盐酸与浓硝酸质量变小、浓度也变小 杨 阳 灵璧一中 一、自然界中的硫 火山爆发 1、自然界中不同价态硫元素间的转化 H2S 地表 SO3 SO2 H2SO4 H2SO3 H2O 微生物 S H2S 地下 黄铁矿 雄黄 雌黄 辰砂 与Fe,As,Hg 等元素化合 石膏 (CaSO4·2H2O) 芒硝 (Na2SO4·10H2O)等 氧气、水蒸气 观察物质的外观性质 预测物质的性质 实验和观察 解释及结论 研究一种物质性质的基本程序是什么？ 一、自然界中的硫 2、认识硫单质 复习与思考： 一、自然界中的硫 （1）硫单质的物理性质 ①观察硫黄样品 ② 研磨硫块 颜色 黄色或淡黄色 状态 固体 硬度 很脆、易研成粉末 熔沸点 不高 溶解性 不溶于水 微溶于酒精 易溶于二硫化碳 查资料 问题：某同学做完硫的实 验后，发现试管壁上附着 的硫很难除去。怎么办？ 硫有多种同素异形体 如:斜方硫、单斜硫等 一、自然界中的硫 单 斜 硫 熔点119.3℃ 一、自然界中的硫 （2）硫单质的化学性质 交流研讨 预测硫单质可能具有什么化学性质？ 并设计实验证明。 1、可以从氧化还原理论来讨论 3、可以把已知具有类似性质的物质的性质迁移过来 Cl2 2、可以从物质类别的性质来讨论 非金属单质 硫既有氧化性 又有还原性 S 0 （中间价） 高价 低价 -2 +4 +6 一、自然界中的硫 观察.思考1 探究硫粉和铁粉的反应 把研细的硫粉和铁粉按照一定的比例混合均匀，放在试管中。用酒精灯加热，当混合物呈红热状态时，移开酒