二氧化硫的性质和作用及硫酸的制备选编.ppt

步骤 反应 设备 造气 催化氧化 吸收 　 煅烧 4FeS2 +11O2 ＝=2Fe2O3+8SO2 沸腾炉 催化剂 △ 2SO2+　O2　　　　2SO3 接触室 SO3+H2O＝＝H2SO4　 吸收塔 工业制硫酸的原理 * 第一单元 含硫化合物的性质和应用 H2S SO2 SO3 H2SO4 不同价态硫元素之间的转化 S -2 0 +4 +6 +6 1. 物理性质 颜色、状态、气味、密度、沸点 扇闻法 SO2是无色，有刺激性，易溶于水， 密度空气的有毒气体，易液化（－10℃ ） SO2+H2O　 　H2SO3　 溶液pH＜7 SO2是酸性氧化物　 SO2 +4 S H2SO4 0 +6 还原性 氧化性 加氧化剂 加还原剂 如O2、Cl2、Na2O2、KMnO4、HNO3等 作为S的中间价态的物质 化合价既可升高又可降低， 升高时作还原剂，降低时作氧化剂 SO2 + 2H2S = 3S +2H2O 探究2:SO2的还原性 H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+2HCl 向SO2溶液中加BaCl2溶液,再加过氧化氢与稀盐酸 生成不溶于酸白色沉淀 现象: 结论: SO2具有还原性 H2SO3 + H2O2 = H2SO4 +H2O H2SO3 H2O2 H2SO4 BaCl2 BaSO4 2、加热后加SO2的试管红色,加氯气的无变化 探究3：SO2的漂白性 现象： 结论： SO2有漂白性使有色物质褪色，加热有色物恢复原色 两支装品红试管各加SO2和氯水现象? 加热两支试管现象？ 能否使紫色石蕊试液褪色？ 加SO2 1 加氯水 2 1 2 不能漂白指示剂 1、品红溶液都褪色 无色的物质 SO2 + 有色物质 化合 △ 分解 SO2也具有的特殊化学性质:漂白性 它能与某些有色物质结合成不稳定的无色物质而具有漂白性. 用途：它可以用来漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。 北方市场上,经常见有外面非常白而里面却是黄的馒头和粉丝,里外不一样,它的做法是在一个封闭的容器中先放入馒头或粉丝,再放入燃烧着的硫后熏一下而得到的,您能否马上就食用或用来做菜? 为什么长时间放置的报纸和草帽会变黄？ P89资料卡片：SO2的漂白作用 氧化作用 化合作用 吸附作用 HClO、O3 Na2O2、H2O2 Ca(ClO)2 SO2 活性炭 化学变化 化学变化 物理变化 永久漂白 暂时漂白 永久漂白 漂白性物质小结 二氧化硫 物理性质 化学性质 ( 1 ) ①、SO2与水反应 SO2 + H2O 逆反应 正反应 H2SO3 ② 、 SO2和碱反应 SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O ③ 、 SO2和碱性氧化物反应 （2）还原性： 2SO2 + O2 2SO3 催化剂 加热 2H2S+SO2 3S↓+2H2O （3）氧化性： ( 4 )、漂白性 某些有机色素 △ 无色的物质 SO2 SO2 +CaO CaSO3 △ CaSO3 +SO2+ H2O ==Ca(HSO3) 2 （暂时性） 无色、有刺激性气味、有毒、易 液化、比空气重、易溶于水 硫酸型酸雨的形成 SO2 ? SO3 ? H2SO4 O2+2H2SO3=2H2SO4 SO3+H2O=H2SO4 2SO2+O2 2SO3 催化剂 SO2+H2O　　H2SO3　 1.对人体健康造成直接危害 4.破坏建筑物 3.使土壤酸性增强、湖泊酸化，生态环境受损 2.破坏森林、草原和农作物 酸雨的危害 开发新型洁净能源（氢能） 含硫燃料脱硫 回收利用SO2废气 提高环保意识，加强国际合作 酸雨的防治 设计实验，如何鉴别SO2和CO2？ 简述实验的简要步骤。 酸 漂白 还原 酸 （1）SO2使滴有酚酞的NaOH溶液红色褪去,SO2体现 性； （2) SO2使品红褪色，SO2体现 性； （3) SO2使溴水褪色，SO2体现 性。 (4) SO2使紫色石蕊试液变红色，不褪色，SO2体 现 性。 若将SO2和Cl2混合溶于水其漂白能力如何变化？ 分析 ！ 二氧化硫和氯水发生化学反应生成新物质 而HCl 和H2 SO4是没有漂白性的，因此漂白性可能消失 SO2 + Cl2 + 2H2O 2HCl + H2 SO4 SO2、HClO都具有漂白作用，那么这两者物质的漂白作用有何不同？ 1．“酸雨”的形成主要是由于 （ ） A.滥伐森林，破坏生态平衡