河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习强化训练专题十三无机推断题型(含解析)方案.doc

无机推断题型 1、某固体粉末甲中可能含有K2CO3、KNO3、NaNO2、K2SO3、Na2SO4、FeO、Fe2O3中的若干种，某同学为确定该固体粉末的成分，取甲进行连续实验，实验过程及现象如下： 该同学得出的结论正确的是（ ） A．根据现象1可推出该固体粉末中含有钠元素，但不含钾元素 B．根据现象2可推出该固体粉末中一定含有NaNO2 C．根据现象3可推出该固体粉末中一定含有Na2SO4 D．根据现象4和现象5可推出该固体粉末中一定含有FeO和Fe2O3 【答案】D 2、某固体混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）：关于该固体混合物，下列说法正确的是（　　） A．一定含有Al，其质量为4.5g B．一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AlCl3 C．一定含有MgCl2和FeCl2 D．一定含有（NH4）2SO4和MgCl2，且物质的量相等 【答案】D 【解析】14.05g固体加入过量的氢氧化钠溶液产生气体，有铵盐和碱反应生成生成的氨气，也可以是金属铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气，5.60L气体通过碱石灰无变化，说明气体中无与碱石灰反应的气体，无水蒸气的存在，通过浓硫酸，气体剩余3.36L，体积减少5.60L﹣3.36L=2.24L，结合混合物可能存在的物质可知，一定含有硫酸铵与氢氧化钠反应生成氨气为2.24L，剩余的气体只能是氢气，体积为3.36L，说明原混合物中一定含有铝； 14.05g固体加入过量的氢氧化钠溶液中产生白色沉淀2.9g，久置无变化，由于氢氧化铝溶于强碱，所以能生成白色沉淀的一定氯化镁生成的氢氧化镁白色沉淀，质量为2.90g，氢氧化铜为蓝色沉淀，所以固体混合物中一定不存在CuCl2； 14.05g固体加入过量的氢氧化钠溶液得到无色溶液，加入适量盐酸 会生成沉淀，说明金属铝或氯化铝与过量碱反应生成的偏铝酸钠与盐酸反应生成的氢氧化铝沉淀，加入过量盐酸沉淀溶解进一步证明沉淀是氢氧化铝， A．固体混合物中一定含有Al，可以根据标况下3.36L氢气可以计算出铝的物质的量为0.05mol，质量为1.35g，故A错误； B．根据以上分析可知，固体混合物中一定含有MgCl2和AlCl3，故B错误； C．根据加入氢氧化钠溶液后生成白色沉淀，且白色沉淀没有变化，则固体混合物中一定含有MgCl2，一定不含FeCl2，故C错误； D．根据以上分析可知，原固体混合物中一定含有（NH4）2SO4、MgCl2，故D正确； 故选D． 3、某待测溶液（阳离子为Na+）中可能含有SO42－、SO32－、NO3－、Cl－、Br－、CO32－、HCO3－中的一种或多种，进行如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量，下列说法不正确的是（ ） A．SO42－、SO32－至少含有一种 B．沉淀B的化学式为BaCO3 C．肯定存在的阴离子有CO32-、HCO3－、Cl-，还有SO42－、SO32－至少含有一种 D．肯定没有的离子是Br- 【答案】C 【解析】待测液与氯化钡溶液反应生成沉淀A，则溶液中可能含有：CO32-、SO32-、SO42-，向沉淀中加入稀硝酸生成气体D，且有部分沉淀不溶解，则溶液中一定存在CO32-，溶液中可能存在SO32-、SO42-中的两种或一种；加入的氯化钡过量，所以滤液A中有Ba2+，滤液A中加入过量的NaOH溶液得到白色沉淀B，则溶液中一定含有HCO3-，白色沉淀B为BaCO3；滤液B中通入氯气，得无色溶液，溶液中一定不存在：S2-、Br-；滤液B中加入硝酸银、硝酸溶液得到白色沉淀，白色沉淀为AgCl，说明滤液B中含有Cl-，由于加入了氯化钡溶液，不能确定原溶液中是否含有Cl-。A、根据以上分析可知，待测液中至少存在SO32-、SO42-中的一种，正确；B、根据分析可知，气体D为CO2，沉淀B为碳酸氢根离子与钡离子、氢氧根离子反应生成的BaCO3，正确；C、根据分析可知待测液中Cl-不能确定是否存在，错误；D、根据分析可知待测液中一定不存在的离子为：S2-、Br-，正确。 4、某无色混合气体可能由H2、O2、NH3、N2、CO2、HCl和He中的两种或多种组成．常温下取此气体200mL进行实验，实验的过程和结果如下（上述气体的体积都是折算成相同条件下的体积）．下列说法错误的是（　　） A．原混合气体中有5mLO2 B．原混合气体中肯定存在的气体是NH3，肯定不存在的气体是HCl C．原混合气体中CO2的体积分数为40% D．可能存在N2和He，它们在原混合气体中的体积分数不可能超过5% 【答案】A 【解析】200mL的混合气体通过足量的浓H2SO4，体积减少至1