河南重点高中高二上期化学期中考试方案.doc

2015—2016学年第一学期期中考试 高二化学试卷（重点班） （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 第Ⅰ卷 选择题 可能用到的相对原子质量：16道小题，每小题3分，共48分。） 1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 溴水中有下列平衡Br2＋H2O HBr＋HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅 B. 合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施 C. 反应CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g) △H0，达平衡后，升高温度体系颜色变深 D. 对于2HI(g) H2(g)＋I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 ．下列说法正确的是 A．凡是放热反应都是自发的 B．铁在潮湿空气中生锈是自发过程 C．熵增大的反应都是自发反应 D．电解水生成氢气与氧气属于自发反应 ） A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧后者放出的热量多 B．由C（金刚石）→C（石墨）ΔH= -1.9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定 C．在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+285.8KJ/mol D．稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq）=H2O(l) ΔH= —53.7KJ/mol ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ 5. 用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1mol Cu(OH) 2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为 （ ） A．0.1mol B．0.2mol C．0.3mol D．0.4mol 按图甲装置进行实验，若图乙中横坐标x表示通过电极的电子的物质的量。下列叙述正确的是…( )A.F表示反应生成Cu的物质的量B.E表示反应实际消耗H2O的物质的量 C.E表示反应生成O2的物质的量D.F表示反应生成H2SO4的物质的量 ．用惰性电极电解2 L 1.0 mol/L CuSO4溶液，在电路中通过0.5 mol电子后，调换正负极继续电解，电路中通过了1 mol电子，此时溶液中c(H＋)为(假设体积不变) A．1.5 mol/L B．0.75 mol/L C．0.5 mol/L D．0.25 mol/L ．电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如右图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1∶2，以下说法正确的是 A．a极与电源的负极相连 B．产物丙为硫酸溶液 C．离子交换膜d为阴离子交换膜 D．a电极反应式：2H++2e－= H2↑ 10．COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g)　ΔH0。当反应达到平衡时，下列措施：①升温　 ②恒容通入惰性气体　 ③增加CO的浓度　 ④减压　 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是 A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥ ．反应mA(s)＋nB(g)pC(g)　ΔH＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是 ①m＋n＞p　 ②x点表示的正反应速率大于逆反应速率　 ③n＞p　 ④x点比y点时的反应速率慢　 ⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大 A．①②⑤ B．只有②④ C．只有①③ D．①③⑤ 1．某温度下，在容积可变的容器中，反应2A(g)＋B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是 A．均减半 B．均加倍 C．均增加1 mol D．均减少1 mol 1．已知反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0。某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是 A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol/L B．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2 C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示 D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如图丙，则T2＞T1 1．某密闭容器中充入等物质的量的气