福州市2013届高三化学训练 化学基本理.doc

化学基本理论 1．X、Y、Z、W、R是周期表前20号元素，它们的原子序数依次增大，X与R，Y与W分别同主族，Z原子最外层电子数是W原子最外层电子数的一半，X与Y可形成X2Y和X2Y2两种液态化合物．下列说法不正确的是(　　) A．原子半径：R＞Z＞W＞Y＞X B．离子半径：X、Z、Y、W、R依次增大 C．热稳定性：X2Y＞X2W D．由X、Y、Z、W、R五种元素组成的一种化合物可作净水剂 2．如图是元素周期表中短周期的一部分，B原子与C原子核外电子数之和是A的4倍。则下列推断正确的是(　　) A．A、B、C三者均为非金属元素 B．A、B、C三者可以形成一种离子化合物 C．A、B、C三者核电荷数之和为32 D．B的氢化物比C的氢化物稳定 3．部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据下表信息，以下叙述正确的是(　　) 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.061 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2 A．氢化物的沸点为H2T＜H2R B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q C．M与T形成的化合物具有两性 D．L2＋与R2－的核外电子数相等 4．在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)发生反应：H2(g)＋Br2(g)?2HBr(g)；ΔH0。当温度分别为T1、T2，平衡时，H2的体积分数与Br2(g)的物质的量变化关系如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．由图可知：T1T2 B．a、b两点的反应速率：ba C．为了提高Br2(g)的转化率，可采取将HBr液化并及时移走的方法 D．T1时，随着Br2(g)加入，平衡时HBr的体积分数不断增加 5．将 4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)若经 2 s(秒)后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法： ①用物质A表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L－1·s－1；②用物质B表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L－1·s－1；③2 s 时物质 A 的转化率为70%；④2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L－1 其中正确的是(　　) A．①③ 　　　　 B．①④ C．②③ D．③④ 6．在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)．CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示．下列说法错误的是(　　) A. 反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的 ΔH＞0 B. 在T2时，若反应处于状态D，则一定有v正＜v逆 C. 平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小 D. 升高温度平衡向正反应方向移动 7．可逆反应aA(g)＋bB(s) cC(g)＋dD(g)．在反应过程中，其他条件不变，C的物质的量分数和T或P关系如图所示，下列叙述中正确的是(　　) A．温度降低，化学平衡向逆反应方向移动 B．使用催化剂，C的物质的量分数增加 C．化学方程式系数a＜c＋d D．无法根据图像确定改变温度后化学平衡移动方向 8．下列说法正确的是(　　) A．25℃时，pH为9的Na2CO3溶液和pH为5的NaHSO4溶液中，水的电离程度相同 B．在含有Al3＋的KNO3溶液中，通过加热的方法除去Al3＋，证明盐的水解是吸热反应 C．已知HF的酸性比HCN的酸性强，则等体积等浓度NaF和NaCN两溶液中阳离子的物质的量之和相等 D．等物质的量浓度的① NH4Cl　② NH4HSO4　③ Na2S④ NaNO3　⑤(NH4)2SO4，其pH由大到小的排列为③＞④＞⑤＞①＞② 9 .某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH值随溶液体积变化的曲线如图所示．据图判断正确的是(　　) A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线 B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C．a点KW的数值比c点KW的数值大 D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 10． T℃时，将体积为VA L、浓度为a mol/L的一元酸HA与体积为VB L、浓度为b mol/L的一元碱BOH混合，混合液恰好呈中性，则下列判断正确的是(　　) A．混合液的pH＝7 B．a＝b C．混合液中KW＝[c(H＋)]2 D．a＝b，VA＝VB 11．向体积为Va的0.1 mol·L－1 HCl溶液中加入体积为Vb的0.1 mol·L －1氨水，下列关系错误的是(　　) A．VaVb时：c(NH3·H2O) ＋c(NHeq \o\al(＋,4))c(Cl－) B. VaVb时：c(NHeq \o\al(＋,