福州市2013届高三化学训练 化学反应原理（一.doc

高三化学 反应原理 1．（1）已知：Fe（s）+1/2O2（g）=FeO（s）△H= -272.0kJ·mol—1 2Al（s）+3/2O2（g）= Al2O3（s） △H= -1675.7kJ·mol—1 Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是 _____________________________________________________。 （2） 1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4(s) + 4H2(g) Na2S(s) + 4H2O(g) 。 ①该反应的平衡常数表达式为____________________。已知K1000℃＜K1200℃，则该反应是________反应（填“吸热”或“放热”）。 ②用有关离子方程式说明上述反应所得固体产物的水溶液的酸碱性_______。 （3）常温下，如果取0.1mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化忽略不计），测得混合液的pH＝8，请回答下列问题： ①混合溶液中水电离出的c(H＋)与0.1mol·L－1NaOH溶液中水电离出的c(H＋)比较 （填＜、＞、＝）。 ②已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH 7（填＜、＞、＝）；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为 。（填序号） a.NH4HCO3 b.NH4A c.(NH4)2CO3 d.NH4Cl 2．氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由SiO2与过量焦炭在1300-1700oC的氮气流中反应制得3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g） Si3N4（s）+6CO（g） （1）上述反应氧化剂是 ，已知该反应每转移1mole—，放出132．6kJ的热量，该方程式的?H = 。 （2）能判断该反应（在体积不变的密闭容器中进行）已经达到平衡状态的是（ ） A．焦炭的质量不再变化 B．N2 和CO速率之比为1:3 C．生成6molCO同时消耗1mol Si3N4 D．混合气体的密度不再变化 （3）下列措施中可以促进平衡右移的是 （ ） A．升高温度 B．降低压强 C．加入更多的SiO2 D．充入N2 （4）该反应的温度控制在1300-1700oC的原因是 。 （5）某温度下，测得该反应中N2和CO各个时刻的浓度如下，求0—20 min内N2的平均反应速率 ，该温度下，反应的平衡常数K＝ 。 时间/min 0 5 10 15 20 25 30 35 40 45 N2浓度/mol·L-1 4.00 3.70 3.50 3.36 3.26 3.18 3.10 3.00 3.00 3.00 CO浓度/mol·L-1 0.00 0.90 1.50 1.92 2.22 2.46 2.70 — — — 3．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，现在实验室模拟该反应并进行分析。 （1）下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是__________（填序号）。 a. 恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化 b. 一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等 c. 一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变 d. 一定条件下，单位时间内消耗2 mol CO，同时生成1 mol CH3OH （2） 右图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。 ① 该反应的焓变ΔH____________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。 ② T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1____________K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。 ③ 若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是______________。 a. 升高温度 b. 将CH3OH(g)从体系中分离 c. 使用合适的催化剂 d. 充入He，使体系总压强增大 （3）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，甲醇燃料电池的工作原理如右图所示。 ①请写出c口通入的物质发生的相应电极反应式_________