福州市2013届高三化学训练 化学反应原理（三.doc

专题5 化学反应速率和化学平衡 【重点提示】 一、化学平衡状态的判断 1、根据v（正）＝v（逆）判断。以mA+nBxC＋yD为例，可从以下几方面分析： ①若v（B耗）＝v（B生），反应达到平衡。 ②若v（C耗）∶v（D生）＝x∶y ，反应达到平衡。 2、根据各组分百分含量判断 c（C）、m（C）％、n（C）％、V（C）%等不变，反应均达到平衡。 3、其它 ①气体压强：若A、B、C、D为气体，且m＋n≠x＋y，压强恒定，反应达到平衡。 ②体系颜色：如在容积不变的密闭容器中发生反应2NO2N2O4，若体系颜色不变，反应达到平衡。 ③气体密度或平均相对分子质量。 二、化学反应速率、化学平衡的影响因素 化学反应速率、化学平衡的影响因素主要有：①浓度；②压强；③温度；④催化剂；⑤颗粒大小等。以mA（g）+nB（g）xＣ（g）＋yＤ（g）；（m＋nx＋y）为例 改变条件 改变条件瞬间速率变化情况 达到新 平衡前 平衡移动方向 转化率 与的关系 A B 温度 升高温度 ↑ ↑ （吸热）← ↓ ↓ 降低温度 ↓ ↓ （放热）→ ↑ ↑ 压强 增大压强 ↑ ↑ （体积减小）→ ↑ ↑ 减小压强 ↓ ↓ （体积增大）← ↓ ↓ 使用催化剂 ↑ ↑ = 不移动 — — 浓度 增加 c（A） ↑ — → ↓ ↑ c（D） — ↑ ← ↓ ↓ 减小 c（A） ↓ — ← ↑ ↓ c（D） — ↓ → ↑ ↑ 注意： （1）固体和纯液体的浓度是一个常数，固体量的变化并不是浓度的变化，故固体和纯液体数量的增减对化学反应速率无影响。 （2）①压强对反应速率、化学平衡的影响，是通过改变气体物质的浓度而产生的。②反应物为固体或液体，可以认为压强对它的反应速率无影响。 （3）①升温无论是吸热反应，还是放热反应，速率都加快，加快程度吸热反应大于放热反应。②温度每升高10 ℃，反应速率通常增大到原来的2～4倍。 （4）增大，平衡不一定向正反应方向移动，只有，平衡才一定向正反应方向移动； （5）平衡向正反应方向移动，原料的转化率不一定提高。 （6）体系颜色加深，平衡未必发生移动。如对H2（g）+ I2（g）2HI（g）平衡体系加压，则体系颜色变深。 三、有关化学反应速率、化学平衡的计算 1、化学反应速率计算的依据是：，表示在时间内浓度的变化量。 2、化学平衡常数（K）： 对于可逆反应aA ＋bBcC+dD，在一定温度下达到平衡状态时：；K值越大，表示反应进行的越完全；K值随反应温度的变化而变化。 3、化学平衡的计算“三步曲”：起始、变化、平衡。 如A、B物质的量分别为amol、bmol，如下反应达平衡时，A物质的量变化为mxmol，则 ①若A的转化率为，则： ②若D的物质的量百分数为，则： ③若已知起始时、平衡时的压强，则： ④若欲求平衡时混合气体的平均相对分子质量，则： 四、化学反应速率、化学平衡图像问题 1、解答图像问题要“三看”： 一看曲线起点，二看曲线折点，三看曲线趋向。 2、化学反应速率、化学平衡常见图像： （1）速率—时间（～t）图像； （2）浓度（或物质的量）—时间（c～t）图像； （3）含量—时间—温度（或压强）图像（C%～t～P）；（4）含量—压强—温度图像（C%～T～P）： 【自我评估】 1． I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I－ I3－(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数K如下表： T/℃ 5 15 25 35 50 K 1100 841 680 533 409 下列说法正确的是 A．反应I2(aq)+I－ I3－(aq)的ΔH＞0 B．其他条件不变，升高温度，溶液中c(I3-)减小 C．该反应的平衡常数表达式是K=c(I2)·c(I－)/c(I3－) D．25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于680 2．一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1，则下列判断不合理的是（ ） A． B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为 C．X、Y的转化率相等 D．c1的取值范围为0 c10.14 mol·L-1 3．对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H0，在673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ） A．点a处的正反应速率比点b点的大 B．点c处的正反应速率等于逆反应速率 C．点d(t1时刻)的n(N2)比点e(t2时刻)处的n(N2)大 D．其他条件不变，773k下反应至t1时刻，此时画出