福州市2013届高三化学训练 化学实验2.doc

化学实验2 1、工业上以氨气为原料制备硝酸的过程如下：某课外小组模拟上述部分过程设计了如下实验装置制备硝酸（所有橡胶制品均已被保护）。 （1）工业上用氨气制取NO的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　。（2）连接好该装置后，首先进行的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　。（3）通入a气体的目的是 　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）盛有Na2CO3溶液的烧杯为尾气处理装置，该装置中反应的化学反应方程式是： 2NO2 + Na2CO3 === NaNO2 + 　　　　　　　　+ 　　　　　　　（5）已知：温度低于21.15℃时，NO2几乎全部转变为N2O4。工业上可用N2O4与水反应来提高硝酸产率。N2O4与a气体在冷水中生成硝酸的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（6）一定条件下，某密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)=0.50mol/L、c(N2O4)=0.125 mol/L。则2NO2(g) N2O4(g)的平衡常数K=　　　　　　　　　　　　　　　 。若NO2起始浓度为2 mol/L ，相同条件下，NO2的最大转化率为　 　　　　　　　　　。 2、为了证明在实验室制备得到的Cl2中会混有HCl，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答下列问题。(1)请根据甲同学的示意图，实验装置从左至右的连接顺序为：装置②→　　　 ； (2)装置②中玻璃仪器的名称 (3)实验室制备Cl2的离子方程式为________________________________；(4)装置③中Cu的作用　　　　　　　　　　　　　　　(用化学方程式表示)； (5)乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为此，乙同学提出气体通入装置①之前，要加装一个检验装置⑤，以证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。你认为装置⑤应放入 　　　　　　。如果最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，装置⑤应观察到的现象　　　　　　 　　　　　　　　。(6)丙同学看到乙同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换掉。你认为应将溶液换成　　　　　　　　　　　　　　 ，如果观察到　　　　　　　　　　　　　　　　的现象，则说明甲的实验不可靠。(7)实验结束，处理多余Cl2的常用试剂是______________，有关反应的化学方程式为___________________________________________________。 3、具有还原性的无水草酸是无色无臭的透明结晶或白色粉末。草酸在浓硫酸并加热条件下容易脱去水分，分解为二氧化碳和一氧化碳。 （1）草酸（H 2C2O4）分解的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　。下列装置中，可用于草酸分解制取气体的是　 　　　　　　。（填字母） （2）某探究小组利用草酸分解产生的混合气体和铁锈反应来测定铁锈样品组成（假定铁锈中只有Fe2O3·nH2O和Fe两种成份），实验装置如下图所示，请回答：　①为得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶A、B中盛放的试剂分别是　　　　　　　、　　　　　　 。　②在点燃酒精灯之前应进行的操作是：（a）　　　　　 ；（b）通入混合气体一段时间。③准确称量样品的质量 10.00 g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量，硬质玻璃管中剩余固体质量为8.32 g，D中浓硫酸增重0.72 g，则n =　　 　　　（假定Fe和H2O不发生反应，实验过程中每步均完全吸收或反应）。④在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是　　　　　　　 （填字母）。　　a．缺少洗气瓶B 　　　　　　　b．缺少装置E　　 　　c．反应后固体是铁和少量Fe2O3 d．反应后固体是铁和少量Fe2O3·nH2O（3）该探究小组还利用KMnO4酸性溶液与H 2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素。①请完成以下实验设计表（表中不要留空格）：（每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液的用量均为2mL，催化剂的用量可选择0.5g、0g） 实验编号 实验目的 T/K 催化剂用量/g C/mol·l-1 KMnO4 H 2C2O ① 为以下实验作参考 298 0.5 0.01 0.1 ② 探究KMnO4酸性溶液的浓度对该反应速率的影响 298 0.5 0.001 0.1 ③ 　 323 0.5 0.01 0.1 ④ 探究催化剂对反应速率的影响 　 　 　 0.1 　②　若要准确计算反应速率，该实验中还需测定