福州市2013届高三化学训练 溶液中的电离平.doc

溶液中的电离平衡 1、一定温度下，往纯水中加入少量下列物质。当物质溶于水（或与水反应）后，水的电离可能不受影响的是 　A．盐　　　　 B．酸　　　　　 C．碱　　　　　 D．氧化物 2、常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是 　A．将溶液稀释到原体积的10倍　　　　　　B．加入适量的醋酸钠固体 　C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸　　　　　 D．提高溶液的温度 3、下列说法正确的是 　A.25℃时NH4Cl溶液的Kw大于 100℃时NaCl溶液的Kw 　B.SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O＝SO32―+2I―+4H＋ 　C.加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2―、NO3－ 　D.100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性 4、对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是 　A．明矾溶液加热　　　　　　　　　　 B．CH3COONa溶液加热 　C．氨水中加入少量NH4Cl固体　　　　　　　　　 D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体 5、将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 　 A. c（H+）　　　　　　　　 B. Ka（HF）　　　　　　　　 C.　　　　　　　　 D. 6、室温时，将浓度和体积分别为C1、V1的NaOH溶液和C2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是 　A．若PH＞7，则一定是C1V1＝C2V2 　B．在任何情况下都是C(Na+)＋C(H+)＝C(CH3COO-)＋C(OH-) 　C．当PH=7时，若V1＝V2，一定是C2＞C1　 　D．若V1＝V2，C1＝C2，则C(CH3COO-)＋C(CH3COOH)=C(Na+) 7、室温下，下列有关溶液的说法正确的是 　A．等体积pH＝3醋酸溶液和pH＝11的碱溶液混合，混合后溶液pH一定为7 　B．中和等体积、等浓度醋酸溶液和盐酸溶液，所需NaOH的量不同 　C．浓度为0.1 mol·L -1 Na2CO3溶液中：c (CO32- )＞c (HCO3 - ) 　D．0.1 mol·L -1醋酸溶液中由水电离的c(H＋)＝10 -13 mol L -1 8、常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 盐酸和20. 00 mL 0.1000 mol/L 醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。 若以HA表示酸，下列说法正确的是 　A．滴定盐酸的曲线是图2　　 　B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为 c(Na+) = c(A—) 　C．达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)n(HCl) 　D．当0 mL V(NaOH) 20. 00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为：c(A—) c(Na+) c(H+) c(OH—) 9、常温下，有下列四种溶液： ① ② ③ ④ 0.1mol/L NaOH溶液 pH = 11NaOH溶液 0.1mol/L CH3COOH溶液 pH = 3CH3COOH溶液 下列说法正确的是 　A．由水电离出的c(H+)：①＞③ 　B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同 　C．①与③混合，若溶液pH = 7，则V(NaOH)＞V(CH3COOH) 　D．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-) 10、下列溶液中，NH4＋离子浓度最大的是 　A．0.05mol/L NH3·H2O溶液 　B．0.1mol/L NH3·H2O与0.1mol/L HCl等体积的混合液 　C．0.1mol/L NH3·H2O与0.2mol/L HCl等体积的混合液 　D．0.1mol/L NH4Cl与0.2mol/LNaOH等体积的混合液 11、一定温度下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH- 。下列说法中，正确的是 　A.升高温度，减小 　B.通入CO2，平衡向正反应方向移动 　C.稀释溶液，Na2CO3水解程度增大，水解平衡常数增大 　D.加入NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，溶液pH减小 12、下列液体均处于 25℃，有关叙述正确的是 　A．某物质的溶液pH 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 　B．pH＝4.5的番茄汁中c(H+)是pH＝6.5的牛奶中c(H+)的100倍 　C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 　D．pH＝7的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) c(CH3CO