福建省三明二中2012届高三化学10月月考试.doc

福建省三明二中2011-2012学年第一学期10月月考 高三化学试卷 (考试时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量； Fe：56 O：16 Cl：35.5 H：1 一、选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分, 每小题只有一个正确选项。) 1．查阅资料发现，金属钠不仅能够跟氧气和水反应，还能跟很多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应，要研究金属钠跟酒精反应与金属钠跟水反应的异同点，下列的研究方法中用不着的是( ) A．分类法 B．观察法 C．实验法 D．比较法 2．X、Y、Z三种气体，取X和Y按2∶1的物质的量之比混合，放入固定体积的密闭容器中发生如下反应：X + 2Y 2Z，达到平衡后，X的转化率不可能为( )A．10% B．15% C．20% D．25% 3．铝可与硝酸钠发生反应：Al + NaNO3 + H2O → Al(OH)3↓+ N2↑+ Na[Al(OH)4]，有关叙述正确的是( ) A．若反应过程中转移5 mo1e－，则生成标准状况下N2的体积为11.2 L B．该反应的氧化剂是水 C．该反应的氧化产物是N2 D．当消耗1 mol Al时，生成标准状况下N2的体积为22.4 L 4．如图装置可用于收集气体并验证其某些化学性质，你认为正确 的是( ) 选项 气体 试剂 现象 结论 A NH3 酚酞溶液 溶液变红色 NH3显碱性 B NO2 KI淀粉溶液 溶液变蓝 NO2有氧化性 C Cl2 紫色石蕊试液 溶液先变红后褪色 Cl2有酸性和漂白性 D X 澄清石灰水 溶液变浑浊 X可能是CO2 5．从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用右图所示装置进行的是( ) A．不同浓度的硝酸与铜的反应 B．稀硫酸与纯碱或小苏打反应 C．铝与氢氧化钠溶液或稀盐酸反应 D．H2O2在不同催化剂作用下分解 6．高温及一定催化剂作用下，某反应达平衡，平衡常数K= EQ \f(c(CO)·c(H2O),c(CO2)·c(H2))。 恒容时，温度升高，H2 浓度减小。下列说法正确的是( ) A．将容器体积变为原来2倍，CO的平衡浓度变为原来的2倍 B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C．升高温度，逆反应速率减小 D．该反应化学方程式为CO2 + H2eq \o(,\s\up9(催化剂),\s\do9(高温))CO + H2O △H＞0 7．下列说法中正确的是( ) A．从平衡常数的大小可以推断任意反应进行的程度 B．K值越大，反应的转化率越小 C．对同类型的反应，K值越大，反应的转化率越大 D．温度越高，K值越大 8．如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取 少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红 色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是( ) A．上述反应是置换反应 B．上述反应是放热反应 C．上述反应中CuSO4表现了还原性 D．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu 9．从反应结果分析，下列关于“反应先后顺序”的评价中正确的是( ) A．向物质的量比为1∶1的Na2CO3和NaOH混合溶液中通入少量CO2，NaOH先发生反应 B．向体积比为1∶1的SO2和CO2混合气体中加入少量氨水，CO2先发生反应 C．向物质的量之比为1∶1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量Fe粉，Cu2+先被还原 D．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量NaOH溶液，NH4+先发生反应 10．对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是( ) A．平衡时，v正(O2)＝v逆(O2)必成立 B．关系式5v正(O2)＝4v正(NO)总成立 C．用上述四种物质NH3、O2、NO、H2O表示的正反应速率的数值中，v正(H2O)最小 D．若投入4 mol NH3和5 mol O2，通过控制外界条件，必能生成4 mol NO 11．下列反应的离子方程式正确的是( ) A．过氧化钠溶于水：Na2O2 + 2H2O = 2Na+ + 2OH－ + 2H2↑ B．铜片加入稀硝酸中：Cu + NO3－ + 4H+ = Cu2+ + NO↑ + 2H2O C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH) 3↓ + 3NH4+ D．在Ca(HCO3) 2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2+ + OH－ + HCO3－ = CaCO3↓ + H2O 12．氮