高中化学 一章第一节第二课时热化学方程式中和热的测定课下30分钟演练.doc

第一章第一节第二课时热化学方程式中和热的测定课下30分钟演练 一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分) 1．热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.3 kJ/mol表示(　　) A．碳和水反应吸收131.3 kJ能量 B．1 mol 碳和 1 mol水反应生成 1 mol一氧化碳和 1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量 C．1 mol固态碳和1 mol 水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和 1 mol氢气，吸收热量131.3 kJ D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热 131.3 kJ 解析：依据反应热的概念，反应热表示按照热化学方程式中化学计量数的物质的量反应时，吸收或放出的热量，单位是 kJ/mol，该热化学方程式表示：1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol 一氧化碳气体和1 mol氢气，并吸收131.3 kJ的热量．特别要指明水的状态。 答案：C 2．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol，则关于方程式2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)的ΔH的说法中正确的是(　　) A．方程式中的化学计量数表示分子数 B．该反应ΔH大于零 C．该反应ΔH＝－571.6 kJ/mol D．该反应可表示36 g 水分解时的热效应 解析：热化学方程式中的计量数表示物质的量，A错误。在书写热化学方程式时，若反应物和生成物对换，则ΔH的符号相反，数值不变，故B正确，C不正确；D项未指明水的状态。 答案：B 3．已知298 K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.2 kJ/mol，将此温度下的 1 mol N2和 3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失)(　　) A．一定大于92.2 kJ　　　　 B．一定等于92.2 kJ C．一定小于92.2 kJ D．不能确定 解析：不论化学反应是否可逆，热化学方程式中反应热ΔH表示反应物完全转化的能量变化，1 mol N2和3 mol H2 不可能完全转化，故放出的热量一定小于92.2 kJ。 答案：C 4．[双选题]乙醇燃料是一种清洁的能源燃料。燃烧a g乙醇(液态)生成CO2气体和液态H2O，放出热量为Q kJ，经测定a g乙醇与足量Na反应能生成H2 5.6 L(标准状况)，则乙醇燃烧的热化学方程式表示正确的是(　　) A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH(298 K)＝－Q kJ/mol B．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH(298 K)＝－eq \f(1,2)Q kJ/mol C.eq \f(1,2)C2H5OH(l)＋eq \f(3,2)O2(g)===CO2(g)＋eq \f(3,2)H2O(l) ΔH(298 K)＝－Q kJ/mol D．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH(298 K)＝－2Q kJ/mol 解析：据化学方程式： 2C2H5OH＋2Na→2C2H5ONa＋H2↑ 2 mol　　　　　　　　　　　 22.4 L n(C2H5OH) 5.6 L n(C2H5OH)＝0.5 mol，即0.5 mol C2H5OH完全燃烧生成CO2和H2O的反应热为ΔH＝－Q kJ·mol－1，C项正确； 将C项方程式两边同乘以2得D项。 答案：CD 5.为了测定酸碱反应的中和反应反应热，计算时至少需要的数据是(　　) ①酸的浓度和体积　②碱的浓度和体积　③比热容 ④反应后溶液的质量　⑤生成水的物质的量　⑥反应前后溶液温度变化　⑦操作所需的时间 A．①②③⑥　　　　　　　　　 B．①③④⑥ C．③④⑤⑥ D．全部 解析：在本题中，生成H2O的量可由酸、碱的量决定，而反应的热效应可先由公式Q＝cm(T2－T1)求算热量。由于酸、碱的稀溶液的密度可近似认为是1 g·cm－3，因此当知道①②时，也就确定了溶液的质量，再利用溶液的比热容和反应前后的温度变化值，即可求出反应的反应热。 答案：A 6．[双选题]已知25℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为： C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1 C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－395.4 kJ·mol－1 据此推理所得到的下列结论中，正确的是(　　) A．金刚石燃烧比石墨燃烧放出的热量少 B．石墨晶体的能量低于金刚石