电离能与电负性的周期性变化.ppt

* * * * * * * * 2、下列各组元素按电负性由大到小顺序排列的是 ( ) A. F N O B. O Cl F C. Na Mg Al D. Cl S As 课堂练习 D 不看表判断下列元素的电负性的大小： Li S Be I 交流与讨论 ＜ ＜ 结论： 一般金属元素电负性较小，非金属元素电负性较大 三、电负性的应用 1、根据电负性数值的大小来衡量元素的金属性和非金属性。 一般认为，电负性 1.8的元素为非金属元素，电负性 1.8的元素为金属元素。 小于 大于 标出下列化合物中元素的化合价。 (1)MgO (2)BeCl2 (3)CO2 (4)Mg3N2 （5） IBr （6）SOCl2 交流与讨论 分析化合价的正负与电负性的关系： +2 -1 +2 -2 +4 -2 +2 -3 +1-1 电负性大的元素显负价，电负性小的元素显正价。 +4-2 -1 一般电负性小的元素在化合物中吸引电子的能力 ，元素的化合价为 值；电负性大的元素在化合物中吸引电子的能力 ，元素的化合价为 值。 弱 正 强 负 2、衡量元素在化合物中吸引电子能力的 大小。 三、电负性的应用 规律应用 P22问题解决3 请查阅下列化合物中元素的电负性值，指出化合物中为正值的元素 CH4 NaH NF3 NH3 SO2 H2S ICl HBr 当两个成键元素间的电负性差值为零时呢? 物质类型? 一般电负性小的元素在化合物中吸引电子的能力 ，元素的化合价为 值；电负性大的元素在化合物中吸引电子的能力 ，元素的化合价为 值。 弱 正 强 负 2、衡量元素在化合物中吸引电子能力的 大小。 三、电负性的应用 一般认为，如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，他们之间通常形成 键；如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，他们之间通常形成 键。 离 子 共 价 3、反映了原子间的成键能力和成键类型。 三、电负性的应用 规律应用 P22问题解决2 请查阅下列化合物中元素的电负性值，判断他们哪些是离子化合物，哪些是共价化合物 NaF HCl NO MgO KCl CH4 离子化合物： 。 共价化合物： 。 NaF、 MgO、 KCl HCl、 NO、 CH4 判断HF是离子化合物还是共价化合物？ 查表计算再判断？ 到底哪一种正确？ 怎么办？ 以实验为准。 用什么实验检验？ 测其液态能否导电。 交流与讨论 一般认为，如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，他们之间通常形成 键；如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，他们之间通常形成 键。 离 子 共 价 3、反映了原子间的成键能力和成键类型。 三、电负性的应用 3、在下列空格中，填上适当的元素符号。 (1) 在第3周期中,第一电离能最小的元素是 ，第一电离能最大的元素是 ； 电负性最小的元素是 ，电负性最大的元素是 。金属性最强的元素是 ，非金属性最强的元素是 ；原子半径最大的是 ，最小的是 。（不考虑稀有气体） Na Cl Cl Na 课堂练习 Na Cl Na Cl (2)在元素周期表中，第一电离能最小的元素是 ，第一电离能最大的元素是 ；电负性最小的元素是 ，电负性最大的元素是 。金属性最强的元素是 ，非金属性最弱的元素是 。 (不考虑放射性元素和稀有气体) Cs F Cs F Cs F 四、元素的电负性与元素其它性质的关系： 一般,同周期元素的原子半径越大,电负性越大，第一电离能越大，其非金属性越强，金属性越弱 ；元素的原子半径越大,元素的电负性越小，第一电离能越小，其非金属性越弱，金属性越强。 即:元素的性质呈周期性变化。 随着原子序数的递增 核外电子排布呈周期性变化 元素性质呈周期性变化 元素周期律 原子半径： 化合价： （稀有气体元素为零） 决定了 归纳出 最外层电子数 1→8 （K层电子数 1→2） 引起了 非金属性： 第一电离能