铁的氧化物及氢氧化物.ppt

思考： 1、由红砖（含Fe2O3）如何烧制青砖（含Fe3O4）？ 粘土 红砖 青砖 2、如果由磁铁矿或赤铁矿冶炼单质铁，该如何实现？ 实验 制备Fe(OH)2、Fe(OH)3 实验 制备Fe(OH)2、Fe(OH)3 隔绝空气可以采取的措施 a、在溶液上加入保护层（例如植物油）。 方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。 （1）在试管Ⅰ里加入的试剂是 。 （2）在试管Ⅱ里加入的试剂是 。 （3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 。 （4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是 。 * * 第二课时铁的氧化物及氢氧化物 3Fe＋4H2O(g) 〓 Fe3O4＋4H2 生成Fe3O4 FeSO4 Fe2O3 Fe3O4 Fe2O3 Fe3O4 Fe2O3 铁元素在自然界的存在形态： Fe3O4 磁铁矿 名 称 俗 称 化学式 色 态 化合价 水溶性 类 型 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 共 性 与酸 与 还 原剂 铁 红 磁性氧化铁 黑色 粉末 红棕色粉末 黑色晶体 + 2 + 3 + 2，+ 3 不 溶 不 溶 不 溶 碱 性 氧 化 物 都能与酸反应。如 都能被还原。如 高温 一、铁的氧化物 烧结 添加？ 二、铁的氢氧化物 写出铁的氢氧化物的化学式， 预测它们可能有哪些化学性质？ FeCl3 NaOH FeSO4 NaOH ① ② 观察现象，填写课本表格 离子方程式 滴加NaOH溶液 FeSO4溶液 FeCl3溶液 红褐色沉淀 生成白色絮状沉淀 Fe3++3OH- = Fe(OH)3↓ Fe2+＋2OH- = Fe(OH)２↓ 4Fe(OH)２+O2+2H2O = 4Fe(OH)3 思考：如何才能制得白色的Fe(OH)2呢？ 隔绝氧气 迅速变成灰绿色， 最后变成红褐色 b、将胶头滴管尖端插入试管底部。 c、使用煮沸的蒸馏水配制溶液。 d、使用的Fe2+溶液中加入一些还原剂， 铁粉，防止生 成Fe3+。 …… 二、铁的氢氧化物 1、物理性质 Fe(OH)3 Fe(OH)2 水溶性 颜色、状态 红褐色固体 白色固体 不溶于水 不溶于水 与盐酸反应 转化 稳定性 Fe(OH)3 Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Fe(OH)2+2H＋= Fe2＋+2H2O Fe(OH)3+3H＋= Fe3＋+3H2O 常温较稳定， 空气中久置会 部分失水成铁锈， 受热易分解 2Fe(OH)3=Fe2O3＋3H2O 不稳定，易被空气 中的氧气氧化，颜 色变化：白色→灰 绿色→红褐色 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 2、化学性质 热稳定性差 请写出Fe(OH)3受热分解的化学方程式 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O Fe(OH)2受热分解能生成FeO吗？ 情况复杂，不要求 练习 用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。 方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。 （1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入 。 （2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。 （3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是 。 *