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能量衡算 查化工手册及Missenard法估算的25℃时各物质Cp值Missenard法 Cp=式中：M—化合物摩尔质量Kg/Kmol ni—分子中i种基团个数 Ci—i种基团的摩尔热熔J/（mol·℃）对于有传热要求的设备，其热量平衡方程式为：Q1＋Q2＋Q3=Q4＋Q5＋Q6式中Q1—物料带入到设备的热量 kJ；Q2—加热剂或冷却剂传给设备和所处理物料的热量 kJ；Q3—过程热效应 kJ；Q4—物料离开设备所带走的热量 kJ；Q5—加热或冷却设备所消耗的热量 kJ；Q6—设备向环境散失的热量 kJ。热量衡算是一般建议以 273K 为基准温度，以液态为基准物态。各物质的Cp值一览项目物质Cp（kJ/(kg·℃)）25℃35℃75℃A1.6571.6871.742BClCH2COOC3H7-i1.6511.7751.867C1.6751.6751.675D1.7581.7271.878EH2O4.1784.1784.178F40% NaOH3.437　　G HCl2.763（25%）0.8（纯）0.8（纯）HCO20.8370.8560.856I苯醇1.9712.1552.32J1.730 1.7621.892KNaCl0.870.870.87L1.7251.7991.92M2.5452.5832.762N1.220 　　（一）、缩合过程Q1与Q4的计算Q1（或Q4）=m——物质的质量KgCp——个物质的比热容kJ/(kg?℃)t0、t1——进料与出料温度℃ Q1的计算，设进料时温度25℃异丙醇纳：Q11=716.54*25*1.675/8=3750.64KJ苯：Q12=888.32*25*1.758/8=4880.21KJ苄酮：Q13=241.77*25*1.657/8=1251.92KJ氯乙酸异丙酯：Q14=318.60*25*1.651/8=1643.48KJ则每小时输入设备的物料带入的热量Q1Q1= Q11+ Q12+ Q13+Q14=11526.25KJ Q4的计算，设出料时温度35℃中间产物带出的热量:Q41=465.59*35*1.725/8=3513.75KJ异丙醇:Q42=64.97*35*2.219/8=630.74KJNaCl:Q43=63.34*35*0.87/8=241.09KJ氯乙酸异丙酯:Q4=170.80*35*1.651/8=1251.64KJ异丙醇纳:Q45=627.75*35*1.675/8=4600.23KJ苯:Q46=888.32*35*1.758/8=6832.29KJ则每小时输出设备的物料带出的热量Q4Q4=Q41+Q42+Q43+Q44+Q45+Q46=17069.81KJQ3的计算+（CH3）2CHOH+NaCl苄酮qcθ=109.07n+,燃烧时，n=72所以，=-14.6-14.6+27.2=-2则qc1θ=109.07*72-2=7851.04KJ/mol氯乙酸异丙酯 n=24 则，=-32.2+69.036=36.84 qc2θ=109.07*24+36.84=2654.52 KJ/mol中间产物=-14.6-14.6+69.036+27.2=67.036qc3θ=109.07*96+67.036=10537.76 KJ/mol异丙醇n=18=27.2qc4θ=109.07*18+27.2=1990.46KJ/mol以下是根据上述反应物所对应的元素标准燃烧热值的求解苄酮 =15*395.14+14*143.18+0=7931.77KJ/mol则标准生成热qf1θ=-qc1θ=7931.77-7851.04=80.73KJ/mol氯乙酸异丙酯=5*395.4+9*143.18+0+165.80=3435.75KJ/mol则标准生成热Qf2θ=-qc2θ=3435.75-2654.52=781.23KJ/mol中间产物=20*395.14+22*143.18+0=11052.96KJ/mol则标准生成热Qf3θ=-qc3θ=11052.96-2654.52=515.2KJ/mol异丙醇=3*395.14+8*143.18+0=2330.89KJ/mol则标准生成热Qf4θ=-qc4θ=2330.89-1990.46=340.43KJ/moNaCl标准生成热Qf5θ=98.23*4.187=411.29KJ/mo综上所诉物质热力学数据，对qrθ与qrt得值及化学反应热θr的求解 qrθ=θ=-80.73-781.23+515.2+340.43+411.29=404.96Kj/mol 则qrt= qrθ-（t-25）（）KJ/mol =404.96-（35-23）（-1.657-1.651-1.675-1.758+1.725+2.219+0.87） +424.23KJ/mol