化学分析电子教案03课件.ppt

第三章　滴定分析 第三章　滴定分析 前页 后页 首页 高等教育出版社 前页 后页 首页 学习目标 1 第一节　概述 2 思考与练习 3 第二节　标准滴定溶液 4 首页 首页 思考与练习 1 第三节　滴定分析中的计算 2 思考与练习 3 习题 4 学习目标 ?了解滴定方法的分类和滴定方式的特点 ； ?掌握滴定分析的基本术语； ?掌握常用的基准物质和使用条件； ?掌握标准滴定溶液浓度的表示方法，能正确配制常见标准滴定溶液和选择相关仪器； ?掌握确定物质基本单元的方法，能正确进行待测组分含量的计算。 重点： ?滴定分析的基本术语, 标准溶液的制备,滴定分析中的计算。 ?滴定分析方法的基本术语，滴定分析方法，滴定方式。 ?基本单元，标准溶液的配制方法及技能。 ?滴定分析中的计算。 难点： ?标准溶液制备方法和技能。 ?滴定方式。 ?标准溶液的配制方法、仪器、试剂等级的选择。 ?物质基本单元的确定。 第一节　概述 ?一、滴定分析的基本术语 基本术语 滴定 标准滴定溶液（或滴定剂） 指示剂 终点误差 　　反应到达化学计量点(以sp表示) 终点 后页 　　标准滴定溶液（或滴定剂）：在滴定分析过程中，确定了准确浓度的用于滴定分析的溶液。 返回 　　滴定：用滴定管将标准滴定溶液逐滴加入到盛有一定量被测物质溶液中的操作过程。 返回 　　当加入的标准滴定溶液的量与被测物的量恰好符合化学反应式所表示的化学计量关系量时，称反应到达化学计量点(以sp表示)。 返回 　　指示剂：能改变颜色的试剂。 返回 　　终点：滴定时指示剂突然改变颜色的那一点称为滴定终点（以ep表示)。 返回 　　终点误差：由滴定终点和化学计量点不一致所引起的误差。 返回 　　?二、滴定分析法分类和滴定方式 　　1.滴定分析法的分类 前页 　　2.滴定方式 (1)直接滴定法 (2)返滴定法 (3)置换滴定法 (4)间接滴定法 　　凡能满足滴定分析要求的反应都可用标准滴定溶液直接滴定被测物质。 　　又称为回滴法。 　　置换滴定法是先加入适当的试剂与待测组分定量反应，生成另一种可滴定的物质，再利用标准滴定溶液滴定反应产物，由滴定剂的消耗量、反应生成的物质与待测组分等物质的量的关系计算出待测组分的含量。 　　某些待测组分不能直接与滴定剂反应，但可通过其他的化学反应间接测定其含量。 　　?三、滴定反应具备的条件 　　凡能满足下述要求的反应都可采用直接滴定法。其条件是： 思考与练习 　　?一、要点回顾 　　1.基本术语：滴定分析标准滴定溶液滴定化学计量点滴定终点终点误差。 　　2.滴定分析法分为：酸碱滴定法配位滴定法氧化还原滴定法沉淀滴定法。 　　滴定方式分为：直接滴定法返滴定法置换滴定法间接滴定法。 　　?二、学习思考 　　1.什么是滴定分析? 　　2.什么是标准滴定溶液? 　　3.什么叫化学计量点、滴定终点、终点误差? 　　4.滴定分析对化学反应有哪些要求? 　　5.常用的滴定方式有哪几种?各在什么情况下采用? 第二节　标准滴定溶液 　　?一、基准物质 　　基准物质是能够直接配制标准滴定溶液或标定溶液浓度的物质。基准物质必须具备以下条件： 　　?二、标准滴定溶液浓度的表示方法 　　1.物质B的物质的量浓度 　　标准滴定溶液的浓度常用物质的量浓度表示。 cB＝nB∕V　（表示B的浓度时，必须标明基本单元） 　　待测物质的基本单元的确定： 在酸碱滴定反应中，根据酸碱反应的质子转移数确定。 　　在氧化还原滴定反应中，根据电子得失数或反应的计量关 系来确定。 基本单元的规定： 　　2.滴定度 　　用TB／A表示：是指每毫升标准溶液相当于被测物质的质量(g或mg)。 　　用TA表示：是指每毫升标准滴定溶液相当于溶质的质量。 　　?三、标准滴定溶液的配制与标定 　　1.直接法 　　试剂：基准物质。 　　主要仪器：分析天平和容量瓶。 　　操作：准确称取基准物质→溶解→转移至容量瓶中→定容→摇匀。 　　2.间接法 　　试剂：分析纯试剂 　　操作：配制成接近于所需浓度的溶液 ,用基准物质（或另一种标准溶液）来确定它的准确浓度（标定）。 思考与练习 　　?一、要点回顾 　　1.基准物质：是能够直接配制标准滴定溶液或标定溶液浓度的物质。 　　2.标准滴定溶液浓度的表示方法 　　（1）物质B的物质的量浓度 　　（2）滴定度 　　3.标准滴定溶液的配制方法 　　直接法 　　间接法 　　?二、学习思考 　　1.滴定分析计算的基本依据是什么？ 　　2.标定NaOH溶液时邻苯二钾酸氢钾的和草酸都可以作基准物质，你认为选择哪一种更好？为什么？M（KHC8H4O4 ）＝204.2g／mol；M（H2C2O4·2H2O ）＝126.1g／mol 　　3.分析纯试剂