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2013届化学高考真题 篇一：2013年全国高考理综化学试题及答案-新课标1 2013年全国高考理综化学试题及答案-新课标1 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 K-39 Mn-55 7.化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是() A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 8.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下： 下列有关香叶醉的叙述正确的是() A.香叶醇的分子式为C10H18O B.C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.能发生加成反应不能发生取代反应 9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是( ) A. W2-、X+ B. X+、 Y3+ C. Y3+、 Z2-D. X+、 Z2- 10.银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故.根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是( ) A．处理过程中银器一直保持恒重 B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银 C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S ==== 6Ag + A12S3 D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 11.己知Ksp(AgCl)== 1.56×10-10，Ksp(AgBr)== 7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)== 9.0×10-12。某溶液中含有C1-, Br-和CrO42-，浓度均为0.010mo1·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为() A. C1- 、Br-、CrO42- B. CrO42-、Br-、C1- C. Br-、C1-、CrO42- D. Br- 、CrO42-、C1- 12.分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有() A. 15种 B. 28种 C. 32种 D.40种 1 26.(13分)醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环乙烯的反应和实验装置如下： 可能用到的有关数据如下： 合成反应： 在a中加入20g环乙醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。 分离提纯： 反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环乙烯10g。 回答下列问题： ⑴装置b的名称是________________。 ⑵加入碎瓷片的作用是____________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是________(填正确答案标号)。 A．立即补加 B.冷却后补加 C.不需补加 D.重新配料 ⑶本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_________。 ⑷分液漏斗在使用前须清洗干净并_______；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的_____________(填“上口倒出”或“下口倒出”)。 ⑸分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_____________。干燥(或除去水蒸气) ⑹在环乙烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有__________（填正确答案标．．．号）。 2 A．圆底烧瓶 B.温度计 C.吸滤瓶 D.球形冷凝管 E.接收器 ⑺本实验所得到的环乙烯产率是______________（填正确答案标号）。 A.41% B.50% C.61% D.70% 27.锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2），导电剂乙炔黑和铝箔等。充点时，该锂离子电池负极发生的反应为6C + xLi+ + xe- ==== LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件为给出)。 回答下列问题： ⑴LiCoO2中，Co元素的化合价为 。 ⑵写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式_____________________________。 ⑶“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式 ；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是_______ 。 ⑷写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式 。 ⑸充放电过程中，发生LiCoO2与Li1- xCoO2