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氮气离子的分子规范排布式 篇一：第二章 分子结构与性质 选修三第二章 分子结构与性质 第二节 分子的立体构型 [目标要求] 1.认识共价分子结构的多样性和复杂性。2.理解价层电子对互斥理论的含义。3.能根据有关理论判断简单分子或离子的构型。4.掌握杂化轨道理论的基本内容。5.能利用杂化轨道理论判断分子空间构型。6.掌握配位键概念及其形成条件。7.知道配位化合物的形成及应用。8.知道几种常见配离子： ＋＋＋＋[Cu(H2O)4]2、[Cu(NH3)4]2、[Fe(SCN)2]、[Ag(NH3)2]等的颜色及性质。 一、形形色色的分子 1． 2. 3.CH4、CCl4的立体结构是________________，键角是____________。 二、价层电子对互斥理论 1．价层电子对互斥理论 分子中的价层电子对(包括________和________________________)由于________作用，而趋向尽可能彼此远离以减小________，分子尽可能采取对称的空间构型。电子对之间的夹角越大，排斥力________。 2．利用价层电子对互斥理论判断分子空间构型 (1)(2)对于中心原子上有孤电子对(未用于形成共价键的电子对)的分子，中心原子上的孤电子对也要占据中心原子周围的空间，并参与____________，使分子呈现不同的立体构型。 3．VSEPR模型和分子的立体构型 H2O的中心原子上有________对孤电子对，与中心原子上的________键电子对相加等于________，它们相互排斥形成____________形VSEPR模型。略去VSEPR模型中的中心原子上的孤电子对，因而H2O分子呈________形。 三、杂化轨道 1．碳原子的电子排布式为________________，当2s的一个电子被激发到2p空轨道后，电子排布式为________________。 2．在外界条件影响下，原子内部能量________的原子轨道的过程叫做原子轨道的杂化，重新组合后形成的新原子轨道，叫做 ，简称。 3．参与杂化的原子轨道数等于____________________。 4．原子轨道的杂化改变了原子轨道的________________。原子轨道的杂化使原子的成键能力增加。 5．杂化轨道为使相互间的排斥力最小，故在空间取最大夹角分布，不同的杂化轨道伸展方向_______。 在多原子分子中，两个化学键之间的夹角叫________。键角与分子的形状(立体构型)有密切联系。 四、杂化轨道类型和空间构型 1．sp杂化——________形；sp型杂化轨道是由________轨道和________轨道组合而成的，每个sp11杂化轨道含有p和 s的成分，轨道间的夹角为________。 22 2．sp2杂化——____________形；sp2杂化轨道是由________轨道和________轨道组合而成的，每个 12sp2杂化轨道含有s和p成分，杂化轨道间的夹角都是________，呈平面三角形。如BF3分子。 33 33．sp杂化——________形；sp3杂化轨道是由________轨道和________轨道组合而成的，每个sp3 13杂化轨道都含有s和p的成分，sp3杂化轨道间的夹角为____________。 44 五、杂化轨道与共价键的类型 杂化轨道只能用于形成________键或者用来容纳未参与成键的____________，不能形成________键；未参与杂化的p轨道可用于形成________键。 六、配位键 1．概念 ＋[Cu(H2O)4]2读做________________，呈________色。在此离子中铜离子与水分子之间的化学键是由 水分子提供____________给铜离子，铜离子接受水分子提供的孤电子对形成的，这类特殊的________键称为配位键。 2．表示 配位键可以用A→B来表示，其中A是________孤电子对的原子，叫做电子给予体；B是________电子的原子，叫做电子接受体。 3．形成条件 配位键的形成条件是：(1)一方____________，(2)一方____________。 七、配位化合物 1．配位化合物 通常把金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以________结合形成的化合物称为配位化合物。 2．各组成名称 ＋＋[Cu(H2O)4]2中Cu2称为____________，H2O称为________，4称为____________。 八、与配位键有关的几个重要反应 1．完成下列反应 ＋(1)Cu2＋2NH3·H2O===________________。 (2)C