微粒间作用力与物质的性质作业.docVIP

　微粒间作用力与物质的性质 一、选择题 1． 在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是(　　)　A．Li，F B．Na，F C．Na，Cl D．Mg，O 2．(2010·福州调研)下列说法不正确的是(　　) A．双键、叁键中都有π键 B．成键原子间原子轨道重叠愈多，共价键愈牢固 C．因每个原子未成对电子数是一定的，故配对原子个数也一定 D．所有原子轨道在空间都具有自己的方向性 3．能说明BF3分子的4个原子在同一平面的理由是(　　) A．任意两个B—F键之间的夹角为120° B．B—F键为极性共价键 C．3个B—F键的键能相同 D．3个B—F键的键长相同 4．(2010·重庆调研)下列推断正确的是(　　) A．BF3是三角锥形分子 B．NH的电子式：，离子呈平面形结构 C．CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的s-p σ键 D．CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C—H σ键 5．如右图，已知[Co(NH3)6]3＋的立体结构，其中数字处的小圆圈表示NH3分子，且各相邻的NH3分子间的距离相等，Co3＋位于八面体的中心。若其中两个NH3被Cl取代，所形成的[Co(NH3)4Cl2]＋同分异构体的种数有(　　) A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 6．现有如下各种说法，正确的是(　　) ①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 ②金属和非金属化合形成离子键 ③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引④根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键 ⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而 后H、Cl原子形成离子键的过程A．①②⑤正确 B．都不正确 C．④正确，其他不正确 D．仅①不正确 7．在下列四种有关性质的叙述中，可能属于金属晶体的是(　　) A．由分子间作用力结合而成，熔点低 B．固体或熔融后易导电，熔点在1 000℃左右 C．由共价键结合成网状结构，熔点高 D．固体不导电，但溶于水或熔融后能导电 8.钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。钛酸钡晶体的晶胞结构示意图如图所示，它的化学式是(　　) A．BaTi8O12 B．BaTi4O6 C．BaTi2O4 D．BaTiO3 9．下面的排序不正确的是(　　) A．晶体熔点的高低： B．硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅 C．熔点由高到低：NaMgAl D．晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaI 10．下列叙述与分子间作用力无关的是(　　) A．气体物质加压或降温时能凝结或凝固 B．干冰易升华 C．氟、氯、溴、碘单质的熔沸点依次升高 D．氯化钠的熔点较高 11．下列叙述肯定正确的是(　　) A．在离子晶体中不可能存在非极性键 B．在共价化合物的分子晶体中不可能存在离子键 C．在极性分子中不可能存在非极性键 D．在原子晶体中不可能存在极性共价键 Na2O NaCl AlF3 AlCl3 920 801 1 291 190 BCl3 Al2O3 CO2 SiO2 －107 2 073 －57 1 723 12．下列数据是对应物质的熔点， 据此做出的下列判断中错误的是(　　) A. 铝的化合物的晶体中有的是离子晶体 B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体 C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体 13．下列各项所述的数字不是6的是(　　) A．在NaCl晶体中，与一个Na＋最近的且距离相等的Cl－的个数 B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数 C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数 D．在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数 14．现有四种晶体的晶胞，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属AB型的是(　　) 15．科学家最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子， 如图所示：图中顶点和面心的原子都是钛原子，棱的中心和体心的 原子都是碳原子，该分子的化学式是(　　) A．Ti13C14 B．Ti14C13 C．Ti4C5 D．TiC 16．(2008·四川理综，10)下列说法中正确的是(　　) A．离子晶体中每个离子的周围均吸引着6个带相反电荷的离子 B．金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动 C．分子晶体的熔沸点低，常温