3.1.1醇.ppt

* 第三章 烃的含氧衍生物 第一节 醇 酚 第一课时 醇 一、醇的定义 羟基（—OH）与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物称为醇。 羟基（—OH）与苯环直接相连的化合物称为酚。 OH CH3 OH CH3CHCH3 OH CH3CH2OH 乙醇 2—丙醇 苯酚 邻甲基苯酚 A. C2H5OH B. C3H7OH C. 练一练： 判断下列物质中不属于醇类的是： OH CH2OH D. E. F. CH2 - OH CH2 - OH CH2 - OH CH2 - OH CH - OH 二、醇的分类 1.按羟基的数目 2.按烃基的饱和度 3.按烃基的种类 一元醇：如 甲醇、乙醇 二元醇：如 乙二醇 多元醇：如 丙三醇 饱和醇 不饱和醇 脂肪醇（链烃醇） 芳香醇 脂环醇 CnH2n+1OH 或 CnH2n+2O 饱和一元醇通式： 蒸馏 蒸馏 Mg粉 CaO ⑴甲醇 (3)乙二醇 (4)丙三醇 无色液体,有酒味,有毒，人饮用10ml就能使眼睛失明，再多则能致死。可作车用燃料，是新的可再生能源。 无色、黏稠有甜味的液体，易溶于水和乙醇。 俗称甘油，是无色、黏稠有甜味的液体，吸湿性强，具有护肤作用。能跟水、酒精以任意比混溶。 无色透明液体,具有特殊香味的液体,密度为0.789g/cm3,沸点78.5℃，易挥发,能与水以任意比互溶，能够溶解多种无机物和有机物，是一种良好的有机溶剂. ⑵乙醇 工业酒精(96%) 无水酒精(99.5%) 绝对酒精(100%) 酒精中是否含水的验证：用无水硫酸铜是否变蓝。 常见醇 名称 结构简式 相对分子质量 沸点/℃ 甲醇 CH3OH 32 64.7 乙烷 C2H6 30 -88.6 乙醇 C2H5OH 46 78.5 丙烷 C3H8 44 -42.1 丙醇 C3H7OH 60 97.2 丁烷 C4H10 58 -0.5 对比表格中的数据，你能得出什么结论？ 思考与交流 结论 相对分子质量相近的醇和烷烃,醇的沸点 远远高于烷烃 R R R R R R O O O O O O H H H H H H 醇分子间形成氢键示意图： 原因：由于醇分子中羟基的氧原子与另一醇分子羟基的氢原子间存在着相互吸引作用，这种吸引作用叫氢键。（分子间形成了氢键） 表3-2 含相同碳原子数不同羟基数的醇的沸点比较 名称 分子中羟基数目 沸点/℃ 乙醇 1 78.5 乙二醇 2 197.3 1-丙醇 1 97.2 1，2-二丙醇 2 188 1，2，3-丙三醇 3 259 学与问 甲醇、乙醇、丙醇均可与水以任意比例混溶，这是因为甲醇、乙醇、丙醇与水形成了氢键。 乙二醇的沸点高于乙醇，1，2，3—丙三醇的沸点高于1，2—丙二醇， 1，2—丙二醇的沸点高于1—丙醇，其原因是： 羟基数目增多，使得分子间形成的氢键增多增强，熔沸点升高。 结论： 学与问 三、饱和一元醇的物理性质 1.溶解性随C原子数的增加而降低 2.沸点随C原子数的增加而升高 3.密度随C原子数的增加而增大 思考与交流 处理反应釜中金属钠的最安全、合理的方法是第（3）种方案，向反应釜中慢慢加入乙醇，由于乙醇与金属钠的反应比水与钠的反应缓和，热效应小，因此是比较安全，可行的处理方法。 乙醇的分子结构 从乙烷分子中的1个H原子被—OH（羟基）取代衍变成乙醇 分子式 结构式 结构简式 官能团 C2H6O H—C—C—O—H H H H H CH3CH2OH 或C2H5OH —OH（羟基） 四、醇类化学性质 C—C—O—H H H H H H 官能团－－羟基（－OH） ?－C原子 ?－C原子 乙醇分子是由乙基（—C2H5）和羟基（—OH）组成的，羟基比较活泼，它决定着乙醇的主要性质。每处均可断键反应。 ① ② ④ ③ 在后面的化学性质中要注意是在哪里断键的。 结构与性质分析 思考：比较乙醇与水中羟基上的H的活泼性强弱。 2 H-O-H+2Na = 2NaOH + H2↑ 2 2 2 CH3CH2OH + Na → CH3CH2ONa + H2↑ 乙醇钠 乙醇的化学性质 1、与金属Na的置换反应 2、乙醇的氧化反应 2CO2 +3H2O C2H5OH + 3 O2 点燃 (1)乙醇在空气中燃烧?: 现象：产生淡蓝色火焰，同时放出大量热。 三、乙醇的化学性质 2CH3CH2OH+O2