3.2.1原子的构成(公开课).ppt

C 3、下列关于原子结构的说法,正确的是( ） D 原子不显电性是因为原子中不存在带电粒子 C 原子是由原子核和电子构成的 B 原子的核电荷数=质子数=中子数=核外电子数 A 任何原子都是由质子、中子和电子三种粒子构成 4、填表： 原子种类 核电荷数 质子数 中子数 电子数 相对原子质量 H 1 ? 0? ? Mg 12 ? 12? Fe ? 26 30? 1 12 26 1 1 12 26 24 56 核电荷数=核内质子数=核外电子数 相对原子质量=质子数+中子数 5、将①分子②原子③质子④中子⑤电子等粒子用序号分别填 入下列适当空格中： （1）构成物质的基本粒子是________________ （2）构成原子的基本粒子是________________ （3）显示电中性的粒子是________________ （4）带正电的粒子是________________ （5）参加化学反应一定发生变化的粒子是___________ （6）原子中数目一定相等的粒子是_______________ ①② ③④⑤ ①②④ ③ ① ③⑤ 6、 现有质量相同的钠、镁、铝三块金属，哪一种金属含的原子最多？哪一种金属含的原子最少？为什么？（Na：23 Mg：24 Al：27） 复习 1、在电解水的实验中，水的 分解为氧 和氢 ，每 个氧原子重新组合一个氧 ，每 个氢原子重新组合一个氢 。 由此可知：分子是由 构成的，分子在化学反应中可以再分成 ，而原子在化学变化中却 ，即原子是 。 分子 原子 两 两 分子 分子 原子 化学变化中的最小的粒子 原子 不可再分 原子 原子真是最小的粒子吗？ 在任何情况下原子都不能再分吗？ 课题2 原子的构成 第三单元 物质构成的奥秘 道尔顿于1803年提出科学假说:物质由原子组成,原子是不可分割的实心球体,同种原子的性质和质量相同. 原子的发现历程 改写这一论断的是科学家汤姆生。 原子的发展历程 1897年，英国物理学家汤姆生发现电子，认为原子的模型为枣糕型，原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子 原子是不是不可分割的实心球体？ 1909年至1911年，英国物理学家卢瑟福和他的合作者通过α粒子的散射实验，提出了原子结构的核式结构学说。 即：在原子的中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳运转一样。 i i i i i i i i i i i i i i i i 金箔 a粒子 讨论：为什么有的a粒子可以穿透金箔，有的不行？你能解释其中的道理吗？ 假设金原子为实心球体 金原子不为实心球体， 中间有个核。 一、原子的构成 原 子 电 子 原子核 质子 中子 （带正电） （带正电） （带负电） （不带电） 思考1:请结合表4-2，以氧原子为例说明原子是怎样构成的。 表4-1 表4-2 （不带电） 思考2:原子是由带电的粒子构成的, 那么原子显电性?为什么？ 温馨提示：观察表3-1，可找到答案，看看谁快！ 每个质子带一个 单位正电荷 每个电子带一个 单位负电荷 小结： 1、原子是由居于原子中心、带_____的原子核和核外带___ ___ 的电子构成，原子核是由_______和______构成。由于它们所带的电荷数_______ ，电性 ，所以整个原子______（填显或不显）电性。 2、 = = 。 正电 负电 质子 中子 相等 相反 不显 核电荷数 质子数 核外电子数 粒子种类 电性 质量(kg) 质子 1个单位正电荷 1.6726×10-27 中子 不带电 1.6749×10-27 电子 1个单位负电荷 质子质量的1/1836 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 铁 26 30 26 表4-1 表4-2 粒子种类 电性 质量(kg) 质子 1个单位正电荷 1.6726×10-27 中子 不带电 1.6749×10-27 电子 1个单位负电荷 质子质量的1/1836 请继续观察表4-1和4-2，看看你还能获得哪