3.2.2离子3.ppt

复习提问 构成原子的粒子有哪几种。它们是怎样构成原子的？ 原子结构示意图的涵义 二、离子的形成 我们知道，分子和原子都是构成物质的粒子，那么离子是构成物质的粒子吗？ * 中子 质子 构成原子的粒子有质子、中子和电子。质子和中子构成原子核，电子在核外绕原子核高速运动。 导入新课 我们已经知道。原子核体积仅占原子体积的几千亿分之一。相对来说，核外有很大的空间，电子在这个空间做高速运动，电子的运动有没有什么规律呢？这是本节课学习的重点。 讲授新课 课题2 离 子 一、核外电子的排布 指导学生读图，分析核外电子排布的特点 核外电子分层排布示意图 核外电子的运动有自己特点，它不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域，科学家把这些区域称为电子层。核外电子是在不同的电子层内运动的，人们把这种现象叫做核外电子的分层排布。 排布特点1：电子在核外是分层排布的 （电子在核外是按照能量由低→高，由里→外分层排布的） 第一层 第二层 第三层 排布特点2：原子里 ：第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。 氧原子的原子结构示意图 原子结构的表示法 用原子结构示意图能简洁、方便地表示出原子的结构。 如：氢原子的原子结构示意图 原子结构示意图 原子核 核电荷数 电子层 最外层电子数 在该电子层上运动的电子数 【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点 （ 如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？ 氦(He) 氖(Ne) 氩(Ar) 【稳定结构】像稀有气体元素原子这样最外层具有8电子的结构叫相对稳定结构。 若只有一个电子层，则2电子也是稳定结构（如： He）。 金属元素钠：最外层电子数为1，未达8电子的相对稳定结构， 非金属元素硫：最外层电子数为6，未达8电子的相对稳定结构， 失去最外层的1个电子 得到2个电子 稀有气体元素氖：最外层电子数为8，达8电子的相对稳定结构，不易得失电子。 易失1个电子，使次外层变成最外层而达8电子的相对稳定结构 易得2个电子，使最外层达8电子的相对稳定结构 金属元素：最外层电子数一般＜4个,未达8电子的相对稳定结构， 易失去电子，趋向达到相对稳定结构。 非金属元素：最外层电子数一般≥4个，未达8电子的相对稳定 结构，易得到电子，趋向达到相对稳定结构。 稀有气体：最外层电子数=8个（He为2个）。（稳定结构） 比较稳定 比较活泼 比较活泼 元素的化学性质 不易失去也不易得到电子 8个（氦为2个） 稀有气体元素 易得到电子而达稳定结构 一般等于或多于4个 非金属元素 易失去最外层电子而达稳定结构 一般少于4个 金属元素 化学反应中得失电子情况 最外层电子数 元素的性质与原子核外最外层电子数的关系 【结论】元素的化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系。 结构 性质 决定 根据元素的原子最外层上的电子数可以 1、判断元素的类别。 2、推测元素的化学性质。 元素的化学性质与原子结构的最外层电子数有密切关系。 电子的分层排布和原子结构示意图能够帮助我们做什么？ 化学性质 得失电子 难易 是否达到相对稳定结构 最外层 电子数 元素的类别 小结 金属元素 非金属元素 稀有气体 元素 ＜4 ≥4 ＝8 （氦原子除外） 未达8电子稳定结构 未达8电子稳定结构 达到8电子稳定结构 易失电子 易得电子 不易得失电子 比较活泼 比较活泼 比较稳定 知识回顾 一、核外电子的排布 电子层离核由近到远，能量由低到高；共有七层。 排布特点1：电子在核外是分层排布的。 排布特点2： 第一层最多排2个电子， 第二层最多排8个电子， 最外层电子数最多不超过8个。 电子总是先排在能量最低的电子层里（即第一层排满了才排第二层，依次下去） ⑴ 弧线表示电子层， ⑵ “2” 表示第一层上排有2个电子。 ⑶“6” 表示第二层上排有6个电子。 ⑷ 表示原子核内有8个质子 。 ＋8 2、表示意义： 以氧原子结构示意为例 二、原子结构示意图 1、画法：圆圈标核电，电子分弧线， 数字一条线 。 原子结构与元素性质的关系 得失电子趋势 稀有气体元素 非金属元素 金属元素 化学性质 最外层电子数 元素分类 一般小于4 易失去电子 一般大于3 易得到电子 等于8（氦=