3.2.2离子1.ppt

第三单元：物质构成的奥秘 课题2—离子 1.元素的概念： 稀有气体元素的原子结构示意图 金属元素原子的结构示意图 非金属元素原子结构示意图 NaCl的形成 4.(2010·广东佛山)回答下列问题： (1)金属铁是由 (填“原子”、“分子”或“离子”，下同)构成的，氯化钠是由____ 构成的。 (2)原子得到或失去电子后形成离子。某离子的结构示意图为 ①当a= 时，该粒子是原子。 ②当a=8时，该粒子是 (填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)，其符号为 。 (3)氯化氢是一种无色有刺激性气味的气体，走进实验室就闻到了这种气味。从分子的角度解释这种象： 。 原子 原子核 核外电子 质子 中子 质子数 = 核外电子数 = 核电荷数 = 原子序数 （不带电） （+） （-） 具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称 2.为什么元素的概念里不把（核外电子数）也放入概念里呢？ 原子核外电子运动的特征 核外电子的运动有自己的特点，没有 固定的轨道，但却有经常出现的区域 电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫作叫做“电子层” 原子核外电子运动的特征 核外电子的运动有自己的特点，没有 固定的轨道，但却有经常出现的区域 第一层 第二层 第三层 核外电子是分层排布的: 电子层：1 2 3 4 5 6 7 K L M N O P Q 离核：近 远 能量：低 高 能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动 第1层 第2层（也叫最外层） 原子核 原子核带正电 质子数 8 + 2 6 2、原子结构示意图 下图是1-18号元素的原子结构示意图，看图你能找出什么规律吗？ 氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 核外电子的排布规律： ⑴ 先排满内层， 后排外层; ⑵ 第一层上最多排2个电子; ⑶ 第二层上最多排8个电子; ⑷ 最外层上最多排8个电子. 氦He 2 +2 氖Ne 2 +10 8 氩Ar 2 +18 8 8 最外层 最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子)的结构，属于相对稳定结构。 镁Mg 铝Al 钠Na 1 2 +11 8 2 2 +12 8 3 2 +13 8 金属元素，最外层电子一般少于4个，在化学反应中易失去电子，形成相对稳定结构 氯Cl 硫S 氮N 氧O 2 +16 8 6 2 +17 8 7 +8 2 6 +7 2 5 非金属元素，最外层电子一般多于4个，在化学反应中易得到电子，形成相对稳定结构。 非金属元素 金属元素 稀有气体 化学性质 最外层电子数 元素分类 =8（He为2） 相对稳定结构 不易得失电子 一般4 易失电子形成稳定结构 一般≥4 元素的化学性质与最外层电子数关系密切 结构 性质 易得电子形成稳定结构 决定 根据下列结构示意图判断 A B C D F E 其中属于稀有气体的是________属于金属元素的是______,属于非金属元素的是_______ D F B C A E 练习： 1、磷原子的结构示意图为： (1)磷原子核内有 个质子。共有____个电子层，最外层上有____电子。 (2)铝原子核外电子层数与磷原子的电子层数相同，但最外层电子数比磷原子最外层电子数少2个，则铝原子结构示意图为 。 15 3 5 D NaCl 钠 + 氯气　　　 氯化钠　　 点燃 NaCl Na Cl2 钠在氯气中点燃生成氯化钠的形成过程： Na +11 8 1 2 Cl +17 8 7 2 Na+ Cl- +11 8 2 +17 8 8 2 Na+ Cl- 1、离子：带电荷的原子或原子团 离子 阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。 　　　　如： H+ 、Na+、 Mg2+ 、Al3+ 阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子。 　　　如： O2－ 、S2－、 F－ 、Cl－、 写法：先写元素符号，再在元素符号右上角标所带电荷数及电性．例：　　　 2+ Ｍg Al 3+ Cl _ Ｏ 2-