3.3乙醇.ppt

(4）和卤化氢反应（取代反应） C2H5OH + HBr C2H5Br + H2O 运用：制备卤代烃(①烯烃与卤化氢的加成反应， ②醇与卤化氢的取代反应） △ (5）和羧酸发生酯化反应 O 浓H2SO4 O CH3—C—OH+H—OC2H5 CH3—C—O—C2H5 + H2O ② ① ⑤ ③ ④ Ｈ―Ｃ―Ｃ―Ｏ―Ｈ Ｈ Ｈ Ｈ Ｈ 反应 断键位置 分子间脱水 与HX反应 ②④ ② ①③ ①② 与金属反应 消去反应 催化氧化 ① 四、乙醇的制备 ①无水乙醇的制备及酒精中是否含水的验证 无水乙醇的制备：（常识：工业酒精： 96%、无水酒精：99.5%） 工业酒精与新制的生石灰混合，加热蒸馏。 酒精中是否含水的验证：用无水硫酸铜，看无水硫酸铜是否变蓝  ② ?工业制乙醇 ?发酵法，乙烯水化法 ★ 五：乙醇的用途： 乙 醇 饮 料 化工原料 溶 剂 医 药 燃料 1 2 3 4 5 75%的酒精 可作消毒剂 乙醇是一种抗震性能好、无污染的理想燃料，用乙醇代替汽油，有与汽油混用和单独使用两种方法，目前应用较广的是与汽油混用法。一般在汽油中掺入10%--20%的酒精。这种混合燃料，由于酒精的抗震性能好，不再加入四乙基铅，从而减少汽车尾气对环境的污染。 大量乙醇以饮料形式生产和消费，血液中乙醇的正常含量为0.001%，一般当血液中乙醇含量达到0.1%即处于强烈兴奋状态，达到0.2%就沉醉，超过0.3%就会引起酒精中毒，昏迷甚至死亡。 * * 一、乙醇的结构: 乙烷分子中的1个H原子被—OH（羟基）取代 分子式 结构式 结构简式 官能团 C2H6O H—C—C—O—H H H H H CH3CH2OH 或C2H5OH —OH（羟基） ★ 二、乙醇的物理性质 1）无色、透明、有特殊香味的液体； 2）沸点78℃；易挥发； 3）密度比水小； 4）能跟水以任意比互溶；能溶解多种无 机物和有机物。 三、乙醇的化学性质 （1）与金属钠反应（取代反应） ①2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ ★ ★ 关系：2 -OH → 2Na→H2↑ ②钠与乙醇和钠与水的反应比较 钠与水的反应 钠与乙醇的反应 钠沉在乙醇底， 反应较为缓慢， 产生无色气体， 钠慢慢消失。 钠浮在水面上， 剧烈反应，产生 无色气体，熔成 闪亮小球，四处 游动,很快消失。 ③断键位置：－O－H 键 由于羟基所连的原子或原子团不一样，乙醇分子中－O－H 的极性没有水分子中－O－H的极性大，断键相对难。 ④反应类型：取代反应 其他活泼金属如:K、Ca、Mg等也能把乙醇羟基 中的氢取代出来。 1）：反应原理： H H | | H—C—C—H + CuO | | H O—H H H | | H—C — C =O + Cu + H2O | H 乙醛 △ (Cu作催化剂） 总反应式： （2）．催化氧化 ①在试管里加入2mL无水乙醇 ，先将铜 丝在酒精灯上灼烧，观察铜丝灼烧后的颜色； 3）实验步骤及现象: 2）断键位置：－C－H、－O－H 键 铜丝在酒精灯上灼烧后，铜丝变黑； 趁热伸入乙醇中发现铜丝变红； ③反复多次，闻到刺激性气味。 4)：反应类型：有机物分子中加入氧原子或失 去氢原子的反应叫做氧化反应。 CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH 氧化 氧化 (3）消去反应 ① 脱去—OH，相邻碳原子上脱去1个H ②断键位置: ③浓硫酸的作用：催化剂和脱水剂 ④注意事项 1、放入几片碎瓷片作用是什么？ 防止暴沸 2、浓硫酸的作用是什么？ 催化剂和脱水剂 3、酒精与浓硫酸体积比为何要为1∶3？ 为了保证有足够的脱水性，硫酸须是浓硫酸，故浓硫酸要适当过量，酒精与浓硫酸体积比以1∶3为宜。 4、温度计的位置？ 温度计感温泡要置于反应物的中央位置因为需要测量的是反应物的温度。 5、为何使液体温度迅速升到170℃？ 在140℃时乙醇将分子间脱水，生成乙醚。 6、混合液颜色如何变化？为什么？ 烧瓶中的液体逐渐变黑。因为浓硫酸将无水酒精氧化生成碳的单质，碳的单质使烧瓶内的液体带上了黑色