4-3离子2.ppt

 核电荷数=核内质子数=核外电子数 元素的原子失去最外层电子或得到电子后，是否显电中性?应当读作什么?如何表示? 二、离子 2 离子的表示方法：阳离子在其元素符号右上方标“+”，阴离子标“－”在正负号前面标出得或失的电子数目（即离子所带的电荷数），电子数为 1时，“1”必须省略 1、写出下列符号的意义 （1）Li + （2）Mg2+ （3）5K + 阳离子 、阴离子 是否能构成化合物？ 如何构成？ 判断下列物质属于离子化合物还是共价化合物： NaCl MgCl2 NH3 HCl H2O KMnO4 CaO K2O 1、构成物质的粒子有分子，原子和离子。 * * * * 1、构成原子的粒子有哪些？ 质子 中子 原子核 核外电子 原子 1个质子带一个单位正电荷； 中子不带电； 1个电子带一个单位负电荷。 2、为什么原子不显电性？ 整个原子不显电性 +11 Na+ 2 8 钠离子结构示意图 失去1个电子 钠原子结构示意图 Na 2 8 +11 1 质子数 ＞核外电子数 阳离子 Cl- +17 8 8 2 氯离子结构示意图 8 +17 7 Cl 2 氯原子结构示意图 得到1个电子 质子数＜核外电子数 阴离子 1、离子：带电的原子（或原子团）。 阳离子： 带正电的离子。 阴离子： 带负电的离子。 — e 阴离子（带负电的离子） + e 稀有气体元素原子（达稳定结构）不易形成离子 金属原子 非金属原子 阳离子（带正电的离子） 元素原子在反应中的倾向： 一般情况下，总是使自己的最外层电子达到 稳定结构 3 离子符号的意义： Na+ 钠离子 3Cl- 3个氯离子 Ｍg2+ 镁离子 氧离子 Cl- 氯离子 O2- 2、根据意义写出符号 （1）铝离子 （2）3个氧离子 （3）7个钙离子 Cl 带负电 质子数＜核外电子数 阴离子 阳离子 阳离子 原子 阴离子 联系 Na Na 表示法 带正电 不带电 电性 质子数核外电子数 质子数== 核外电子数 结构 离子 原子 失去电子 失去电子 得到电子 得到电子 - + 3、离子和原子的区别与联系： 氯化钠（NaCl）的形成 Cl +17 7 8 2 Na +11 2 8 1 Na+ +11 2 8 Na+ Cl- 8 Cl- +17 8 2 离子化合物：由阴、阳离子相互作用构成的化合物。 离子化合物由离子构成 4、离子化合物 非金属元素相互之间 是如何形成化合物的？ H +1 1 7 8 2 +17 Cl e- ? H +1 1