4第一部分第一单元第4讲金属.ppt

第4讲 金 属 近三年广东中考考点分布及分值 2013 年 2014 年 2015 年 难易度 1.常见金属的特征及应用(理解) 选择 2 分填空１分 容易 2.加入某些元素可以改良金属特 征的重要性(理解) 容易 3.生铁和钢等重要合金(了解) 选择 2 分 容易 4.常见金属与氧气的反应(了解) 容易 5.防止金属锈蚀的简单方法(了解) 容易 6.从铁矿石中还原铁的方法(了解) 填空 4 分 中等 7.用金属活动性顺序对有关置换 反应进行简单的判断(理解) 选择 2 分 填空 3 分 选择2分 较难 A 2．(2015年深圳)下列说法错误的是(　　)。 A．C可能是铜 B．将Fe放在B的盐溶液中可以置换出B C．四种金属的活动性顺序是：A＞B＞Fe＞C D．钢和生铁都是铁合金 B 选项 A B C D X Fe Fe2O3 Na Zn Y FeCl3 Al2O3 NaOH ZnCl2 选项 A B C D X Fe Fe2O3 Na Zn Y FeCl3 Al2O3 NaOH ZnCl2 选项 A B C D X Fe Fe2O3 Na Zn Y FeCl3 Al2O3 NaOH ZnCl2 A 　　解析：铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而不是氯化铁，A不符合；氧化铁和金属铝反应生成氧化铝和铁，属于置换反应，B符合；Na与水反应生成氢气与NaOH，属于置换反应，C符合；Zn和稀盐酸反应生成ZnCl2和氢气，属于置换反应，故D符合。 　　4.(2013年广东) 一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如下图所示，下列说法不正确的是(　　)。 　　A．t1时，产生氢气的质量锌比铁大 　　B．t1时，产生氢气的速率锌比铁大 　　C．t2时，参加反应的锌质量与铁相同 　　D．t2时，锌、铁消耗的盐酸质量相同 C ． ． ． 考点一 金属的物理性质 1.金属有共同的物理性质 (1)金属大多都有________光泽(一般为银白色，铜为亮红 色，金为金黄色)。 (2)导________性。 金属 电 热 延展 (3)导________性。 (4)________性(能被拉伸或展开)。 2.金属的用途 物质的性质在很大程度上决定了其用途。 考点二 合金性质 1.合金的定义 在金属中加热熔合某些________(或________)形成的具有 金属特性的________。 金属 非金属 混合物 2.合金的性能 (1)合金的硬度一般比组成它的纯金属要大。 (2)合金的熔点比组成它的纯金属要低。 生铁 钢 铬 镍 抗腐蚀性能 3.常见重要合金 (1)铁合金包括________和________。 (2)不锈钢是铁和________、________等的合金。 (3)钛和钛合金被认为是 21 世纪的重要金属材料。它们具 有的优良性能有熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械 性能好等，尤其是________________非常好。 特别提醒 合金属于金属材料而不是合成材料。 考点三 金属的化学性质 2Mg＋O2 2MgO 化合 耀眼白光 白 4Al＋3O2===2Al2O3 化合 3Fe＋2O2 Fe3O4 化学性质 反应的化学方程式 反应类型 实验现象 (1)与O2反应 镁条燃烧 发出_________，生成________色固体 铝抗腐蚀 表面生成一层白色薄膜 铁丝燃烧 火星________，生成________色固体 (2)活泼金属与酸反应　 Fe与HCl 产生________，溶液变________色 Zn与HCl 产生________ Mg与H2SO4 产生________ 化合 四射 黑 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 置换 气泡 浅绿 Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ 置换 气泡 Mg＋H2SO4===MgSO4 ＋H2↑ 置换 气泡 (续表) 化学性质 反应的化学方程式 反应类型 实验现象 (3)与盐反应 Fe与CuSO4 表面有________色物质析出；溶液由________色变________色 Cu与AgNO3 表面有________色物质析出；溶液由________色变________色 Al与CuSO4 表面有________色物质析出；溶液由________色变 ________色 置换 红 Cu＋2AgNO3=== Cu(NO3)2＋2Ag 置换 银白 无 2Al＋3CuSO4=== Al2(SO4)3＋3Cu 红 Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu 置换 蓝 浅绿 蓝 无 蓝 考点四 金属活动性顺序表及其应用 1.金属活动性顺序表 K、Ca、( )、Mg、