5.1化学反应中的质量守恒课件（鲁教版九年级上）.ppt

3.实验现象分析: 应从以下三个方面重点关注: (1)通过观察化学反应现象,确认肯定发生了反应。 (2)通过观察天平是否平衡,说明化学反应前后的质量变化情况。 (3)如果反应后天平不平衡,分析现象并对现象进行解释,如反应中是否有气体逸散,外界物质是否参与反应,用气球收集气体是否有浮力等因素。 * * 第五单元　定量研究化学反应 第一节　化学反应中的质量守恒 一、质量守恒定律 1.探究实验: (1)大理石和盐酸反应。 ①实验装置(见右图) ②实验现象 大理石_____,产生_________,小气球_________,天平_____。 溶解 大量气泡 膨胀起来 平衡 ③文字表达式 ________________________________。 ④实验结论 化学反应前后,物质的总质量_____。 碳酸钙+盐酸→氯化钙+二氧化碳+水 不变 (2)氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液 的反应。 ①实验装置(见右图) ②实验现象 两种溶液混合后有_________生成,天平_________。 ③反应的文字表达式: __________________________________。 ④实验结论 化学反应前后,物质的总质量_____。 蓝色沉淀 保持平衡 氢氧化钠+硫酸铜→氢氧化铜+硫酸钠 不变 (3)白磷燃烧实验。 ①实验装置(见右图) ②实验现象 白磷燃烧,生成_________, 冷却后天平_________。 ③反应的文字表达式 _________________________。 ④实验结论 化学反应前后,物质的总质量_____。 大量白烟 保持平衡 磷+氧气 五氧化二磷 不变 点燃 2.定义:参加_________的各物质的_________等于反应后生成 的各物质的_________。 化学反应 质量总和 质量总和 二、质量守恒定律的微观解释 化学反应的过程,就是原子_________的过程。即在一切化学反 应中,反应前后原子的_____没有改变,原子的_____没有增减, 原子_____没有变化,所以,参加反应的各物质的质量总和必然 _____反应生成的各物质的质量总和。 重新组合 种类 数目 质量 等于 1.判断正误: (1)100 g冰融化变成100 g水符合质量守恒定律。　( ) 提示:100 g冰融化变成100 g水这一变化前后质量虽然相等,但 发生的是物理变化,不能用质量守恒定律来解释。 (2)镁燃烧后生成氧化镁的质量大于镁的质量,所以不符合质量 守恒定律。　( ) 提示:任何化学反应都遵循质量守恒定律,因为有氧气参加,所 以生成氧化镁的质量大于镁的质量。 × × (3)化学变化中原子的种类与数目不发生改变。　( ) 提示:化学反应是原子的重新组合过程,化学反应前后原子的种 类与数目不变。 (4)探究质量守恒定律时,有气体参加或生成的化学反应应在密 闭容器中进行。　( ) 提示:有气体参加或生成的化学反应必须在密闭容器中验证质 量守恒定律,否则会导致实验结果产生偏差。 √ √ 2.在化学反应A+B====C+D中,已知80 g A与24 g B恰好完全反应生成42 g C,则生成D的质量为(　　) A.56 g　　　　B.62 g　　　　C.52 g　　　　D.60 g 【解析】选B。根据质量守恒定律反应物的质量和等于生成物的质量和,所以生成D的质量为80 g+24 g-42 g=62 g。 3.NH4ClO4(高氯酸铵)可用作火箭推进剂,当它发生分解反应时,不能生成的物质是(　　) A.CO2 B.Cl2 C.O2 D.N2 【解析】选A。反应前后元素的种类保持不变,反应前有H、N、Cl、O 4种元素,则生成物中只能有这4种元素。 4.在化学反应前后可能发生改变的是(　　) A.原子种类 B.原子数目 C.分子数目 D.各物质的总质量 【解析】选C。本题主要考查质量守恒定律的内容与实质。化学反应的实质是原子的重新组合过程,反应前后原子的种类、数目不变,但分子的数目可能改变;任何化学反应都遵循质量守恒定律,反应前后各物质的质量总和不变。 5.如图所示的甲、乙两个装置(气密性良好),从分液漏斗中加入液体,一段时间后两装置中的气球都胀大(忽略液体体积对气球体积的影响)。精确称量发现:两个实验反应后质量均与反应前数值不相等。 (1)两个反应________(填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律。 (2)请分别解释两个装置中气球胀大的原因______________。 【解析】任何化学反应都遵守质量守恒定律。结合示意图甲中由于碳酸钠和稀盐酸反应有气体生成,使瓶内压强增大,所以气球胀大,乙中由于二氧化碳和澄清石灰水反应,使瓶内压强减小,所以