5第一部分第一单元第5讲溶液.ppt

第5讲 溶 液 近三年广东中考考点分布及分值 2013 年 2014 年 2015 年 难易度 1.溶解现象(理解) 2.水是重要的溶剂，酒精、汽油也是 常见的溶剂(了解) 选择 2 分 容易 3.饱和溶液和溶解度的含义(了解) 填空 1 分 选择 2 分 填空 3 分 中等 4.结晶现象(了解) 填空 1 分 填空 2 分 填空 1 分 容易 5.能进行溶质质量分数的简单计算 (应用) 填空 2 分 填空 1 分 计算 5 分 选择 2 分 中等 6.学会配制一定溶质质量分数的溶 液(操作) 1．(2015 年深圳)如图为 M、N 两种物质(不含结晶水)的溶 解度曲线图，下列说法正确的是( )。 B A．M 的溶解度比 N 大 B．t1℃时，M 接近饱和的溶液 降低温度可以达到饱和 C．t2℃时，100 g N 的饱和溶液 中溶解了 30 g N 物质 D．t2℃时，M，N 溶液的溶质质量分数相等 温度/℃ 10 20 30 40 50 KCl 溶液度/g 30 g 33 g 35 g 38 g 41 g KNO3 溶液度/g 21 g 31 g 45 g 65 g 88 g 2．(2014 年广东)KCl 与 KNO3 在不同温度的溶解度数据如 下表。则下列说法正确的是( )。 B A.KNO3 比 KCl 的溶解度大 B．两物质的溶解度相等的温度在 20 ℃～30 ℃之间 C．在 20 ℃时，10 g 水中加入 5 g KCl 可得到 33.3%的 KCl 溶液 D．在 50 ℃时，两物质各 5 g 分别加入 10 g 水中，充分溶 解，均有固体剩余 3．(2015 年广东)下表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶 解度，回答下列问题： (1) 由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是 ____________。 NH4Cl 36.0 10～20 (2)20 ℃时 100 g 水最多只能溶解 NaCl______g，氯化钠与 氯化铵溶解度相等的温度在______℃之间。 13.2 (3)向烧杯中加入 100 g 水和 50.0 g 氯化铵配成 50 ℃的溶 液，再冷却到 20 ℃，烧杯中析出固体为______g。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 NH4Cl溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 NaCl溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 4．(2013 年广东)右图是 A、B 两种物质的溶解度曲线，根 据图示回答下列问题： ＜ ＞ (1)t1 ℃时，A、B 两种物质的溶解度 是 A________B(填“”“”或“＝”，下同)。 (2)将 t3 ℃的 A、B 两种物质的饱和溶 液各 200 g 降温至 t1 ℃，析出晶体的质量关系是：A________B。 (3)t2 ℃时，100 g 水中溶解 50 g A 刚好饱和，那么 50 g 水 中溶解________g B 也刚好饱和，此时溶液中溶质的质量分数 是________(精确到 0.1%)。 25 33.3% 考点一 溶液 1.溶液的概念 溶液是一种或几种物质________到另一种物质里，形成均 一、稳定的混合物。 分散 相等 2.溶液的特征 (1)均一性：溶液各部分组成、浓度、密度都________。 (2)稳定性：外界条件不变时，溶液久置后不分层，也不析 出固体。 3.溶液的组成 溶液是由溶质(状态：固、液、气)和溶剂(不一定是水)组成 的。溶质：___________的物质；溶剂：能________其他物质的 物质。 被溶解 溶解 溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量，但溶液体积≠溶质体积 ＋溶剂体积。 4.溶液的分类 饱和溶液 不饱和溶液 (1) 依据是否可以继续溶解溶质分为__________________ 和________________。 (2)依据溶液中含溶质多少分为浓溶液和稀溶液。 5.饱和溶液与不饱和溶液 (1)定义：表示在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶 质，当该溶质______________时所得的溶液叫做这种溶质的饱 和溶液。当该溶质________________时所得的溶液叫做这种溶 质的不饱和溶液。 不能继续溶解 还能继续溶解 溶质 (2)检验：判断溶液是否饱和的方法是往溶液中继续加入 ________，看是否能继续溶解。 6.饱和溶液与溶液稀浓的关系 无 饱和溶液与溶液稀浓________(填“有”或“无”)直接关 系。饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液， 但某物