《2014各类原电池与电极反应式汇总.docVIP

各类原电池与电极反应式汇总 　 原电池 种类 负极 材料 正极 材料 电解质 溶液 负极反应式 正极反应式 总反应方程式 一 次 电 池 　 锌-锰 干电池 锌筒 石墨 糊状的 NH4Cl Zn-2e-=Zn2+ 2NH4+ +2e-=2NH3+H2 2Zn+4NH4Cl+4MnO2= [Zn(NH3)4]Cl2+ZnCl2+2Mn2O3+2H2O 碱性锌 锰电池 锌筒 MnO2 KOH 溶液 Zn + 2OH--2e-=Zn(OH)2 MnO2＋H2O＋eMnO(OH)＋OHZn+2MnO2+2H2O+2OH－= MnO(OH)＋Zn(OH)2 蓄 电 池 　 　 　 铅蓄 电池 铅 二氧化铅 硫酸溶液 Pb+SO42－2e－=bSO4 PbO2+4H++SO42－+2e－= PbSO4+2H2O PbO2+Pb+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O 银锌 蓄电池 锌 氧化银 Zn+20H--2e-=ZnO+H2O Ag2O+H20+2e-=2Ag+20H- Zn+Ag2O=ZnO+2Ag 镉镍 电池 镉 氢氧化镍 氢氧化钾 NiO2+2H2O+2e-= Ni(OH)2+2OH- Cd+NiO2+H2O= Ni(OH)2+Cd(OH)2 锂亚硫 酰氯电池 锂 　 　 8Li-8e-=8Li+ SOCl2+8e-=SO32-+6Cl-+2S 8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S 燃料电池 熔融碳 酸盐 燃料电池 多孔陶瓷 金属 熔融态碳酸盐 2H+2CO32-= 2CO2+2H2O+4e- O2 + 2CO2 + 4e-=2CO32- O2＋2H2 = 2H2O 原电池电极反应配平方法： 1.相减法（正极反应+负极反应=总反应）：通过写出总反应和已知的电极反应，之后使电极反应的电荷数与总反应相同，最后相减可得到另一极的反应式。? 总反应：4NH3+O2=2N2H4=2H20?转移电荷数为4e? 已知电极反应：?正极?O2+4e+2H2O=4OH-?转移电荷数为4e? 相减得到负极反应式：4NH3-4e-2H2O=2N2H4+2H2O-4OH-?移向即可?4NH3-4e+4OH-=2N2H4+4H2O??? 注意：1.已知电极反应的电荷数要和总反应相同。???????2.相减时候注意不要出错。?? 2.酸碱配平法：? （1）分清溶液酸碱性：在酸性溶液中氢离子要参加反应，所以未配平的电极反应式中缺少氢离子；同样，碱性溶液中氢氧根参加反应，未配平的反应式中缺少氢氧根。?（2）配平氢，氧以外的元素，写对电荷数。? （3）酸性溶液中，方程式缺少氢离子的一边，每缺一个氢离子，就加一个氢离子；多出氧原子的一边，每多一个氧原子，加两个氢离子，然后再在方程式另一边补一个水。在碱性溶液中，方程式缺少氧原子的一边，每缺一个氧原子，加两个氢氧根，然后再在方程另一边补一个水；多出氢原子的一边，每多一个氢原子，加一个氢氧根，然后再在方程式对面补一个水。?? 具体操作方法如下：? 例1、已知反应物为NH3和O2，产物为N2H4和H2O，电解质溶液为KOH。?正极：O2+4e+2H2O=4OH-?（基本方程，无需配平）?负极：? （1）4NH3-4e=2N2H4（步骤二，配平电荷和氢氧以外的元素）? （2）碱性环境下，只有两个条件，缺氧和多氢。方程式中没有氧原子，那我们就来找缺氢。从右往左看左边多出4个氢原子，根据规则左边加上四个氢氧根，得到4OH-+4NH3-4e=2N2H4。然后再在方程式右边，补上四个水，就配平了4NH3-4e+4OH-=2N2H4+4H2O?? 例2、已知反应物为CH3COOH和O2，写出以下环境中的负极反应式（1）电解质溶液为酸性（2）电解质溶液为碱性? 酸性环境下：? （1）负极：CH3COOH-8e=2CO2（已知氢氧化合价得出乙酸中碳为零价）? （2）酸性环境下条件为缺氢和多氧（其实理解成，氢离子要参加反应，所以现在未配平的方程式中缺少氢，而缺氢的另一种说法就是多氧）。那么我们从右往左看，右边缺少四个氢就加上四个氢，得到CH3COOH-8e=2CO2+4H+；同样还是从右往左看，右边多了两个氧原子，再加上四个氢离子得到CH3COOH-8e=2CO2+8H+，再在左边补两个水后方程式就配平了2H2O+CH3COOH-8e=2CO2+8H+。?? 碱性环境下：? （1）负极：CH3COOH-8e=2CO32-（注意产物改变）?（2）碱性环境下，只有两个条件，缺氧和多氢。那么我们从左往右看，左边缺少四个氧原子就加上八个氢氧根，得到8OH-+CH3COOH-8e=2CO32-，然后在对面加上四个水得到8OH-+CH3COO