01中考复习专题一(酸碱盐化学性质)课件.ppt

----酸碱盐的化学性质 久置的石灰水瓶壁上为何有那么多白色物质？白色物质是什么？如何除去？并写出相关反应： “白膜”是Ca(OH)2与空气中CO2反应生成的CaCO3 “奇怪的白膜” Ca(OH)2 + CO2= CaCO3 ↓ + H2O “白膜”（ CaCO3 ）可用稀盐酸除去： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑ 活动一：请你来试着进行整理，将下列物质（或主要成分）的化学式填入相应的空格内。纯碱、盐酸、食盐、大理石、熟石灰、苛性钠、硫酸、小苏打、硝酸铵、碱式碳酸铜。 属于酸的有: 属于碱的有: 属于盐的有: HCl(盐酸) H2SO4(硫酸) Ca(OH)2(熟石灰) NaOH(苛性钠) Na2CO3(纯碱) NH4NO3(硝酸铵) CaCO3(大理石) NaHCO3(小苏打) Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜) NaCl(食盐) 活动二： 老师发现桌上有两瓶没有标签的无色溶液，回想起应该是稀硫酸和石灰水，我想给这两瓶溶液贴上标签，请你帮助我，取用什么试剂采取什么方法可以把两瓶溶液区分开呢？ 方法一：分别取少量液体于洁净的试管内，滴加几滴紫色石蕊试液，紫色溶液变红的是稀硫酸溶液，变蓝的是氢氧化钙溶液； 方法二：用一根洁净的玻璃棒蘸取少量待测液 体在pH试纸上，迅速与标准比色卡对照，读出 pH。当pH＜7时，该溶液为稀硫酸溶液；当 pH＞7时，该溶液为氢氧化钙溶液 ； 方法三：分别取少量液体于洁净的试管内， 滴加少量Na2CO3溶液，有气泡冒出的溶液 是稀硫酸溶液，有白色沉淀产生的溶液是氢 氧化钙溶液； 方法四：分别取少量液体于洁净的试管内， 加入金属锌（铁、铝、镁），有气泡冒出的 溶液就是稀硫酸溶液，无现象的溶液就是氢 氧化钙溶液； 方法五：分别取少量液体于洁净的试内， 通入CO２，没有现象的溶液是稀硫酸液， 产生白色沉淀的溶液是氢氧化钙溶液； 方法六：分别取少量溶液于洁净的试管内， 加入一根生锈的铁钉，铁锈消失或铁锈减 少的溶液是稀硫酸溶液，没有现象的溶液 是氢氧化钙溶液。 使石蕊变红，酚酞无色 金属氧化物 活泼金属 使石蕊变蓝 酚酞变红 非金属氧化物 金 属 盐 单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 酸 碱 盐 下列各组物质的稀溶液，不能发生复分解反应的是　（　　　） A.HCl和Ca(OH)2????????B.Na2CO3和H2SO4 C.AgNO3和BaCl2?????? D.KCl和CuSO4 D 活动三：现有下列七种物质：Ｚn、CuO、CO2、H2SO4、NaOH、BaCl2、CuSO4　 他们分别属于什么类别的物质？ Ｚn、CuO、CO2、H2SO4、NaOH、BaCl2、CuSO4 试找出下列物质能两两反应的有哪些。 并写出其中两个反应的化学方程式。 Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O CO2 + 2NaOH === Na2CO3 + H2O H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O H2SO4 + BaCl2 === BaSO4 ↓ + 2HCl 2NaOH + CuSO4 === Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 BaCl2 + CuSO4 === CuCl2 + BaSO4↓ 说出烧碱必须密封保存的理由 写出烧碱变质的化学方程式 试设计实验验证烧碱固体是否变质 活动四：烧碱固体的变质 课堂小结: 你本节课有哪些收获? 2.有一试管中盛有氢氧化钠与盐酸反应后的溶液，请设计多种探究方法，判断它是否完全反应。 1.归纳、总结酸碱盐的个性。