2.1共价键sk.ppt

共价键的参数 1.键长： 在分子中，两个成键的原子的核间距离（核间距）叫做键长。 一般说来，两个原子间所形成的键长越短，化学键越牢固，形成的物质越稳定。 2.键能: 人们把101.3kPa，298K，断开１摩尔气态ＡＢ分子，形成气态Ａ原子和气态Ｂ原子所吸收的能量称为Ａ－Ｂ键的键能 一般来说，键能越大，表示化学键越牢固，含有该键的分子越稳定。 104.5° 107.3° 109.5° 180 ° V型 直线型 三角锥形 正四面体 3.键角: 分子中键与键之间的夹角。 键角常用于描述多原子分子的空间构型。 * 总结 氮原子的2p轨道上有三个未成对电子，要使这三个未成对电子都能成对，电子云该如何重叠呢？ 电子云要尽可能沿着其伸展的方向相互彼此靠近，才能获得最大程度的重叠， * * * 共价键是现代化学键的理论核心． 化学是在分子层次上研究物质的科学。分子由原子构成，绝大多数物质分子是由原子相互结合构成的，只有极少数物质的分子是由单个原子构成。 如稀有气体和有毒的汞蒸气，属于单原子分子。 20世纪初，在原子结构理论的基础上，建立了化学键的电子理论。 绝大多数物质的分子是由原子构成的。双原子分子、多原子分子、高分子聚合物等等。 选修3 (第一课时) 1、什么是共价键？ 2、共价键是如何形成的？ 本质： 共用电子对 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。 接下来的课程，知识点请使用学习报报纸第一版 【探究】以氢分子的形成为例研究共价键的形成及共价键的本质 两个核外电子自旋方向相反的氢原子靠近 v r 0 V：势能 r：核间距 r0 v r 0 r0 V：势能 r：核间距 r0 v r 0 r0 V：势能 r：核间距 r0 v r 0 r0 V：势能 r：核间距 共价键的形成： 成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对，电子在两原子核之间出现的概率增加，受到两个原子核的吸引，导致体系的能量降低，形成化学键。 3.共价键的本质: 高概率地出现在两个原子核间的电子与两个原子核之间的电性作用是共价键的本质. 如：H2 是H原子间1s电子 HCl是H的1s电子与Cl的3p电子 Cl2 是两个Cl原子3p轨道上的一个电子 4.共价键的分类: (1)从成键原子考虑，共价键可以分为________________和____________________. (2)从共用电子对的对数考虑，共价键可以分为_____、________和__________. (3)从轨道重叠方式考虑，共价键可以分为________________和____________________. 极性共价键 非极性共价键 单键 双键 三键 б键 π键 【小结】σ键的成键特点： ①沿键轴（两核连线）方向 “头碰头”重叠成键 ②σ键可以沿键轴旋转； ③σ键较稳定，存在于一切共价键中。 （1）σ键： 原子轨道以“头碰头”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键。 【小结】 π键的成键特点: ① “肩并肩”重叠成键； ② 电子云重叠程度不及σ键，较活泼； ③ π键必须与σ键共存； ④ π键不能自由旋转。 （2）π键： 原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键。 【思考】氮气的化学性质很不活泼，通常很难与其他物质发生化学反应。请你分析氮分子中氮原子的轨道是如何重叠形成化学键的。 N原子的价电子排布式： 2S 2P 2 3 N原子的价电子轨道表示式： N2的结构式： 原子轨道的重叠方式？ ↑↓ ↑ ↑ ↑ 2S 2P N≡N 一个p-pσ键；两个p-pπ键 z z y y x σ N N πz πy ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑ 1s 2s 2p ↑↓ ↑↓ ↓ ↓ ↓ 1s 2s 2p N N 【小结】一般说来，共价单键是σ键， 共价双键一般是σ+π键， 共价叁键则是σ+2π键， （3）σ键 与π键的比较 电子云形状 结构特征 强度 存 在 σ键 π键 头碰头 轴对称 较大 单、双、三键 肩并肩 镜像对称 较小 双、三键 所以在分子中，σ键是基础，且任何两个原子之间只能形成一个σ键。 1、σ键的常见类型有(1)s-s,(2)s-p,(2)p-p,请指出下列分子σ键所属类型: A、HBr B、NH3 C、F2 D、H2 课堂练习 s-p σ键 s-p σ键 p-p σ键 s-s σ键 课堂练习 2.已知π键可吸收紫外线，含π键物质可做护肤品。请问下列物质分子