3.2原子的结构（二）.ppt

1、电子层 5、原子结构示意图的画法 问：电子得失能力的大小与哪些因素有关？ 最外层电子数、电子层数 4、离子的写法技巧： 首先画出原子结构示意图。 判断最外电子层得失电子数目。 最后写元素符号，右上角写数字 和正负号。 （注意：数字在前，正负号在后） 5、离子符号的意义： Mg2+： Cl-： Al3+、S2-、O2-的意义。 6、离子和原子的结构示意图的区分 质子数与核外电子总数是否相等！ 如果相等，则是原子结构示意图。 如果不等，则是离子结构示意图。 a、电子数大于质子数，则是阴离子。 b、电子数小于质子数，则是阳离子。 7、离子与原子的区别和联系 * 二、原子核外电子的排布 核外电子的运动有自己的特点，没有 固定的轨道，但却有经常出现的区域 电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫作叫做“电子层”,核外电子是在不同的电子层内运动的，此现象叫做核外电子的分层排布。 原子核外电子的运动与排布 人们发现原子 核外电子层： 最少的有1层； 最多的有7层. 2、电子能量的高低与核远、近的关系 7 电子层 1 2 3 4 5 6 离核远近 能量高低 由近到远 由低到高 第1层 第2层 第3层 （也叫最外层） 原子核 原子核带正电 质子数 15 2 8 5 3、原子结构示意图 + 电子层 该层容纳电子数 观察各电子层容纳电子数有什么特点？ 4、核外电子排布的规律 1、第一层最多容纳2个，第二层最多容纳8个，最外层最多容纳8个。 2、各层最多容纳电子数2n2个。 3、第一层排满后，再排第二层， 依次类推。 要点： 圆圈标核电， 正号写在前， 弧线呈扇面， 数字一条线， 最后写符号。 Al 请画出碳原子、氖原子、鎂原子、硫原子的原子结构示意图。 5、化学性质与最外层电子数的关系 非金属 原子 金属 原子 稀有气 体原子 化学 性质 得失电 子情况 最外层电子数特点 原 子 都为 8 （氦为2） 不易 得失 稳定 一般 少于4 易失去 不稳定 不少于4 易得到 不稳定 化学性质由最外层电子数决定。 +11 - - - - - - - - - - - +17 - - - - - - - - - - - - - - - - - 钠原子 氯原子 质子数=电子数=11 质子数=电子数=17 不带电 不带电 Na Cl +11 - - - - - - - - - - - +17 - - - - - - - - - - - - - - - - - 钠原子 氯原子 +11 - - - - - - - - - - - +17 - - - - - - - - - - - - - - - - - 钠原子 氯原子 +11 - - - - - - - - - - - +17 - - - - - - - - - - - - - - - - - 钠原子 氯原子 +11 - - - - - - - - - - +17 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 钠原子 氯原子 +11 - - - - - - - - - - +17 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 我稳定了 我也稳定了,谢谢! 钠离子 氯离子 质子数= 电子数= 质子数= 电子数= 11 10 17 18 ＞ ＜ 带一个单位正电荷 带一个单位负电荷 Na+ Cl- +11 - - - - - - - - - - +17 - - - - - - - - - - - - - - - - - - NaCl 静电作用形成离子化合物 二、离子的形成 1、离子 带电的原子 2、离子分类 阴离子 阳离子 3、离子的表示——离子符号 （电子数＞质子数） （电子数＜质子数） X n± 元素符号 离子所带电荷数（得失电子数；当n=１时略去不写 ） 离子带正或负电 请写出氟离子、氢离子、镁离子的离子符号 1个镁离子带2个单位正电荷 1个氯离子带1个单位负电荷 [例 ]六种粒子结构示意图分别为： (1)A、B、C、D、E、F共表示 种元素。 (2)表示原子的粒子是 (填序号，下同)。 (3)表示离子的粒子是 。 四 ACF BDE 带电