2015溶液单元复习.pptx

第一单元溶液一、溶液的组成和性质溶剂溶质 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物叫做溶液。特征在 NaCl 溶液中，Na+、Cl-、水分子的质量和体积都很小，彼此之间存在相互作用，并且都不断运动。物质溶解形成溶液(伴随能量的变化)细致分析2.如图所示，导管内有一段红墨水，试管中盛有适量的冷水，容器的气密性良好。现往试管中加入哪种固体物质，红墨水会移动？怎么移动？1、判断下列说法是否正确：A溶液具有均一性稳定性是因为溶液中各种粒子都不动B氯化钠晶体易溶于水，说明氯离子和钠离子容易扩散，所以氯化钠即使在空气中也会因扩散而逐渐消失C氯化钠易溶于水而不易溶于植物油，是因为水分子和油分子对钠离子氯离子的作用不同3、下列有关洗涤问题的说法不正确的是：A、热水瓶中水垢可用食醋洗涤B、汽油可溶解衣服上的油渍C、酒精能洗去瓷砖上的锈渍D、加酶洗衣粉中的酶有助于洗去衣服上的血渍洗洁精、洗衣粉等物质可以使食用油以细小液滴的形式分散在水中，形成不易分层、比较稳定的混合物，这种现象叫乳化作用。应用：乳化在工农业生产和日常生活中有十分广泛的应用，下列各用途与乳化有关的是:a.用洗衣粉洗去衣服上的油脂b.用盐酸洗去铁块表面的锈c.农药、医药制剂的配制d.将浓硫酸溶于水放出大量的热e.各种日用洗涤剂和化妆品的配制下列叙述正确的是：A、与乳化相比，溶解能使物质混合的更均匀B、乳化后形成的乳液与溶液同样稳定C、饱和溶液比不饱和溶液含溶质更多D、在溶解时，溶质微粒的运动比溶剂微粒快升高温度 或减少溶质或 增加溶剂二、饱和溶液和不饱和溶液溶液一定温度下能否继续溶解某种溶质饱和溶液 不饱和溶液增加溶质或降低温度 或蒸发溶剂1、某溶液恒温蒸发掉部分溶剂后，无晶体析出，下列说法正确的是：A原溶液可能是饱和溶液B剩余的溶液一定是不饱和溶液C剩余溶液可能是饱和溶液D剩余溶液与原溶液中溶质质量分数可能相等2、下列关于溶液的叙述正确的是：A将某饱和溶液降温后，溶质质量分数可能不变B相同温度下，同一物质的饱和溶液所含溶质比不饱和溶液多C饱和溶液是浓溶液，不饱和溶液是稀溶液D一定温度下，物质的溶解能力随水量的变化而变化三、溶解性和溶解度我们已经知道这样的事实：①食盐易溶于水，难溶于植物油②硝酸钾易溶于水，碳酸钙难溶于水③蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量冷水中溶解的质量大⑴以上事实说明，固体物质的溶解性与___ ___ ___三个因素有关。⑵请你举出上述三个因素中的一个应用实例_________ 在一定温度下，某固体物质在 100g溶剂 （通常为水）里达到饱和状态时所能溶解的质量。20℃时，氯化钠的溶解度为36g，对这句话理解错误的是：A 20℃时，100g水中最多溶解氯化钠36gB 20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液C 20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠质量比为100:36D 20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g我们常用溶解度来定量表示某物质在某溶剂中的溶解性大小。[思考]下面的表格中列出了NH4Cl在不同温度下的溶解度：温度/℃01020304050607080溶解度/g29.433.337.245.850.455.260.265.6?（1）上表空格处所缺的数据可能是（ ） A．10.2Ｂ．31.5Ｃ．41.4Ｄ．52.8（2）在20℃时，向100 g水中加入50 gNH4Cl， 形成 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。C饱和同一种物质在水中的溶解度随温度的改变而改变，这种变化关系也可以用物质的溶解度曲线来表示。溶解度/g4020A.Q.BPC0 t1 t2 t3 温度/℃ 想一想1.三种物质的溶解度曲线的变化规律如何？各举一例2.在t2℃三种物质的溶解度大小顺序是？ 3. Q点、P点分别表示什么意思？4.在R点时A、B、C三种物质的溶液分别处于哪种状态？R.5.将等质量的ABC三种物质的饱和溶液从温度t2℃降到t1 ℃ ，析出晶体最多的是？此时C物质处于什么状态？6.若A中混有少量的B，要提纯A，应用哪种方法呢？7.t2℃时能否配成溶质质量分数为40%的A溶液？四、溶液组成的定量表示——溶质质量分数（溶液质量=溶质质量+溶剂质量）对100g质量分数5%的氯化钠溶液叙述错误的是a. 100g水中溶解5g氯化钠b. 5g氯化钠溶解在95g水中c. 溶液中氯化钠和水的质量比是1：20d. 溶液中水和溶液的质量之比是19:20托盘天平和药匙烧杯和玻璃棒量筒和胶头滴管如何配制溶质质量分数一定的溶液？用到哪些仪器呢？1、由固体溶质和水来配制溶液：计算；称量；溶解；装瓶贴标签2、由浓溶液来配制稀溶液：计算；量