《元素周期表》第1课时.ppt

1.1.1《元素周期表》 1、公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为 ：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。 2、 19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。 原子的构成、原子核的构成 1. 氧原子的质量数为16，质子数为8，那么它的中子数是多少？ 元素的性质取决于原子核外电子的排布——用原子结构示意图表示 一、元素周期表 1、元素周期表的编制原则 1、请大家根据元素周期表，完成下表内容。 4、在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是 （　　） A．金属元素 B．稀有气体元素 C．非金属元素 D．无法确定为哪一类元素 5、第三周期第IVA族的元素原子序数是： Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序数是： 短周期元素中，族序数＝周期序数的元素有： 族序数等于周期序数2倍的元素有： 周期序数＝族序数2倍的有： 6、下列说法中正确的是（ ） A.每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束 B.同一周期中(除第一周期外)，从左到右，各元素原子核的电子数都是从1个逐渐增加到8个 C.第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8个 D.第七周期只有23种元素 7、某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于（ ） A.第二周期 B.第三周期 C.ⅣA族 D.ⅥA族 布置作业 1、熟记1~36号元素顺序和符号 2、熟记主族和零族元素名称和符号 3、P.11 2 做在作业本上。 * * 第一章 《物质结构 元素周期律》 第一节《元素周期表》第1课时 学习目标 知识与能力 1、了解元素周期表的结构和元素在元素周期表中的位置。 2、通过探究元素的性质与原子结构，进一步理解元素周期表。 　3、充分发挥学生的主动性，培养实践能力和归纳能力。 教学重点： 元素周期表的结构。 教学难点： 元素在周期表中的位置。 我们不烦来看一看： 我们前辈是如何来认识原子的 温故知新 历史回顾 3、1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。 人类探索自然的努力自古就有，并且也从没有停止。前辈为人类认识世界，进而改造世界，作出了突出的贡献，为我们留下的不只是物质财富，还有巨大的精神财富，在他们的精神感召下，我们难道不应加倍努力学习吗？ 原子 原子核 核外电子 质子 中子 { { 大型体育场与蚂蚊 原子核 1个质子带一个单位正电荷 1个电子带一个单位负电荷 中子不带电 质子、中子、电子的电性和电量怎样？ 1.008 1.007 1/1836 相对质量① 1.675×10-27 1.673×10-27 9.109×10-31 质量/kg 不显电性 1个质子带一个单位正电荷 1个电子带一个单位负电荷 电性和电量 中子 质子 原子核 电子 构成原子的 粒子 构成原子的粒子及其性质 X A Z ——元素符号 质量数 —— 核电荷数 —— （核内质子数） a b + d X c+ - - a——代表质量数； b——代表核电荷数； c——代表离子的电荷数； d——代表化合价 a b c d各代表什么 请看下列表示 Z 决定元素种类 原子组成的表示方法 思考与交流 核电荷数(Z)=核内质子数=核外电子数 质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N） 离子电荷数=原子核内质子数 与核外电子总数之差 请同学们辨析：核电荷数就是质子数和中子数之和及原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的数值，叫质量数。 ( 8 ) 2. 钠原子的质量数为23，中子数为12，那么它的质子数是多少？核外电子数是多少？ ( 11, 11 ) 3. 硫的二价阴离子的核外电子数是18，中子数为17，那么它的质量数是多少？ ( 33 ) 解：因为 S2- 的核外电子数是18，即硫原子得到 2 个电子后，是18，那么硫原子的核外电子数是16，则16+17=33。 练习一 练习：画1~18号元素的原子结构示意图 　　1869年，俄国化学家门捷列夫通过分类、归纳、制出了第一张元素周期表，揭示了化学元素的内在联系，使其构成了一个完整的体系（不但将当时已发现的63种列在表中，还留下了一些空格，预示这些元素的存在），成为化学发展史上的一个重要里程碑。 同电子层——同横行 同最外层电子——同