《酸及其性质》复习课件.ppt

[谜语] 我入水中较安全，水入我中有危险，我与水合多放热，实验牢记保平安 谜底：浓硫酸 酸及其性质的复习 一、知识与能力目标： 1、进一步了解并掌握酸的化学性质及通性。 2、能写出相关的化学方程式，巩固相关知识，并发现自己的不足，起到查缺补漏的效果。 二、过程与方法目标： 学会运用比较、分类、归纳、概括等方法。 三、情感价值目标： 通过学生运用所学的知识解决实际问题，进一步激发学习化学的兴趣。 食醋 胃酸 乳酸饮料 柠檬酸饮料 （醋酸） （盐酸） 汽水 （碳酸） 1、常见的酸及其物理性质 2、酸的化学性质，为什么酸具有共性呢？ HCl = H+ + Cl- HNO3 = H+ + NO3- H2SO4 = 2H+ + SO42- H2CO3 = 实质:电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物 酸的涵义 NaHSO4能电离出氢离子,是酸吗？ 1 2H+ + CO32- 浓HCl和浓H2SO4物理性质 浓硫酸（H2SO4） 浓盐酸（HCl） 1)无色.黏稠.油状液体 2)吸水性 ---气体干燥剂 3)脱水性(强腐蚀性) 1)无色有刺激气味的液体 2)易挥发(在空气中形成白雾) 3)有腐蚀性 思考：浓盐酸、浓硫酸长期暴露在空气中放置，溶液质量和溶质质量分数的变化及原因 浓盐酸溶液质量 ，溶质质量分数 ， 原因： 。 浓硫酸溶液质量 ，溶质质量分数 ， 原因： 。 减小 减小 减小 增大 浓盐酸具有挥发性 浓硫酸具有吸水性 正确操作：把浓硫酸慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，防止酸液飞溅。 浓硫酸的稀释 酸有哪些化学性质？ 酸的化学性质 ? 稀盐酸（HCl） 稀硫酸（H2SO4） 化学性质 使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。 与酸碱指示剂作用 与活泼金属的反应 与金属氧化物反应 与碱 反应 与盐 反应 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 排在氢前面的金属能置换出酸中的氢. 强 弱 说明：钾、钠、钙太活泼除外。硝酸、浓硫酸（具有强氧化性）是不能与金属反应放出氢气。 记忆力大比拼 稀盐酸（HCl） 稀硫酸（H2SO4） 化学性质 与活泼金属的反应 与金属氧化物反应 与碱 反应 与盐 反应 Zn+H2SO4= Fe2O3+ H2SO4= Cu(OH)2+H2SO4= Fe+2HCl= CuO+ HCl= Cu(OH)2+ HCl= Na2CO3+H2SO4= Na2CO3+ HCl= 记忆力大比拼 稀盐酸（HCl） 稀硫酸（H2SO4） 化学性质 与活泼金属的反应 与金属氧化物反应 与碱 反应 与盐 反应 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ CuO+2HCl=CuCl2+H2O Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 酸 指示剂 活泼金属 金属氧化物 碱 盐 酸的通性 原因是酸溶液都能电离出共同的阳离子——H+ 1、下列各组离子属于酸电离产生的是（ ） A、Na+ . H+. Cl-. SO42- B、H+. K+. Cl-. NO3- C、H+. Cl-. SO42- .