辽宁省大连市第二十高级中学2016届高三10月月考化学总结.doc

高三化学月考试卷 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分）。 1．下列“假说“在化学科学发展过程中曾经起到一定的作用，至今仍公认为化学原理的是 A．1803年道尔顿提出的“元素的原子以其原子质量为特征” B．1808年盖?吕萨克提出的“同温同压下，相同体积的不同气体含有相同数目的原子” C．1811年贝来里乌斯提出的“不同原子显不同电性，因而产生吸引力形成化合物” D．1887年阿伦尼乌斯提出的“电解质在溶液中会自发离解成带电的粒子” ．通过下列实验现象的分析，对实验事实的解释正确的是 　 A．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，说明BaCl2有酸性 　 B．H2S能与CuSO4溶液反应生成H2SO4，说明氢硫酸的酸性比硫酸强 　 C．用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色，说明浓氨水呈碱性 　 D．常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸发应 3．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法正确的是 　 A．Z单质与氢气反应较Y剧烈 　 B．X与W的原子核外电子数相差9 　 C．X单质氧化性强于Y单质 　 D．最高价氧化物对应水化物酸性W比Z强 ．某盐溶液中可能含有NH4+、Ba2+、Na+、Fe2+、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣七种离子中的数种．某同学取4份此溶液样品，分别进行了如下实验： ①用pH试纸测得溶液呈强酸性； ②加入过量NaOH溶液，产生有刺激性气味的气体且有沉淀生成； ③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀； ④加足量BaCl2溶液，沉淀产生，在溶液中加入氯水，再滴加KSCN溶液，显红色 该同学最终确定在上述七种离子中肯定含有NH4+、Fe2+、Cl﹣三种离子请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论 　 A． ①②④ B． ①② C． ①②③④ D． ②③④ 5．三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是 A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂 B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1 C．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子 D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体 ．已知2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑该反应中有关物理量的描述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数） 　 A．每生成6.72 L的H2，溶液中AlO2﹣的数目就增加0.2 NA 　 B．每生成0.15 mol H2，被还原的水分子数目为0.3 NA 　 C．当加入2.7 g Al时，转移的电子数目为0.3 NA 　 D．溶液中每增加0.1 mol的AlO2﹣，Na+的数目就增加0.1 NA．已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180kJ?mol﹣1 ②N2（g）+3H2（g）≒2NH3（g）△H2=﹣92.4kJ?mol﹣1 ③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3=﹣483.6kJ?mol﹣1 下列说法正确的是 　 A．反应②中的能量变化如图所示，则△H2=E1﹣E3 B．H2的燃烧热为241.8 kJ?mol﹣1 C．由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1mol N2和3mol H2，反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2mol N2和6mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184.8＞Q2＞2Q1 D．氨催化氧化反应为4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=+906 kJ?mol﹣1 ．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+ B．由水电离的c（H+）=1×10﹣14mol?L﹣1的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣ C．c（H+）/c（OH﹣）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣ D．c（Fe3+）=0.1mol?L﹣1的溶液中：K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣ ．将a g二氧化锰粉末加入b mol/L的浓盐酸c L中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是可以收集到氯气L 反应后溶液中的Cl﹣数目为： NA可表示为： 反应后溶液中的H+数目为：bc﹣2d 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定大量共存的是 A．饱和氯水中：Cl－、NO3－、Na＋、SO32－ B．c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中：C6H5O－、K＋、SO42－、Br－ C．甲基橙呈色的溶