鲁科版必修2《化学反应的快慢和限度》第1课时总结.ppt

在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象： 有的化学反应进行得快，有的化学反应进行得慢。 快慢差别很大的化学反应 第二章 第二节 化学反应的快慢和限度 第1课时 化学反应的快慢 一、化学反应的快慢 1、化学反应快慢的表示方法——化学反应速率 通常用单位时间内反应物浓度的减小(或生成物浓度的增加)来表示。 ?C:浓度的变化量，常用单位：mol/L（注意气体和溶液都可以用此表示浓度）； ?t:单位时间,常用单位：分（min）或秒（s）。 你能推导出化学反应速率的单位吗? 单位： （1） mol?L-1?S-1 ，也可写作：mol/（L?S ） （2） mol?L-1?min-1 ，也可写作： mol/(L?min) 试一试 注意单位 中的括号 例： 在合成氨反应N2+3H2 2NH3中， H2的浓度在2分钟内由8mlo/L变为2mol/L，该化学反应的速率是多少？ V（H2）= ?C / ?t = (8mlo/L-2mlo/L)/2min =3mol/（L?min ） 向1L容器中充入0.7mol二氧化硫和0.4mol氧气，4S末测得剩余二氧化硫是0.3mol。求二氧化硫的平均反应速率。 指出下列请说法所表示的含义：某物质在某一 化学反应中的反应速率为0.50mol/(L·min）。 该说法表示该物质在参与反应时，1分钟内物质的量浓度减少(或增加)了为0.50mol/L. (1) ?C(SO2)= ? 试一试 (2)? t = ? (3) V SO2 = ? 小结： 1、化学反应速率及其表示方法： 数学表达式为： 可用不同反应物或生成物来表示 一般不用固体和纯液体来表示浓度 2、有关化学反应速率的计算 A、据公式计算 B、据关系式计算 C、比较反应速率的快慢 ν(B ) ＝ △C △t B 活动探究： 请你根据教材内容设计实验证明这些因素（反应物本身的性质以及温度、溶液浓度、固体表面积等外界因素）将对化学反应速率产生怎样的影响？ 试剂：表面积大致相同的镁条、铁丝 ，盐酸 （0. 5mol/L, 3mol/L），块状碳酸钙，碳酸钙粉末，二氧化锰，3%过氧化氢溶液。 仪器：试管，药匙，镊子，胶头滴管，酒精灯，石棉网，烧杯。 思考与讨论： １．根据已有的知识，对课本Ｐ４1所给的试剂 分类，判断它们间哪些物质会发生反应？ ２．我们应如何判断反应的快慢? 3．根据方法导引和工具栏的提示设计实验： 想一想？ 新鲜的水果和食物保存在冰箱里能存放得更久； 实验室硫在纯氧中燃烧比在空气中燃烧更加剧烈； 实验室用氯酸钾制氧气使用二氧化锰 反应更快； 木材劈得小一些烧得更快。 3.影响化学反应速率的因素 不同化学反应 的速率 反应物本身性质 （内因） 同一化学反应 的速率 外界条件 （外因） ？ 1、内因——反应物本身的性质（决定性因素） 影响化学反应速率的因素 实验1：镁条、铁片与盐酸反应快慢的比较 取两支试管，分别加入5毫升0.5摩尔/升的盐酸。将表面积大致相同的镁条、铁片分别放入两支试管内。观产生气泡的快慢。 实验现象： 结论：化学反应速率大小与反应物本身的性质有关。反应物性质活泼，反应速率相对就大。 2、外因——影响化学反应速率的外界因素 颗粒大小 浓度 温度 催化剂 浓度对反应速率的影响 实验2：铁与不同浓度的盐酸反应快慢 比较 实验内容：取两支试管，分别加入3ml0.5mol/L和3ml3mol/L的盐酸。取两块表面积相同的铁丝分别放入两支试管中，观察铁片上产生气泡的快慢。 浓度对反应速率的影响 当其他条件不变时 反应速率增大 增大反应物浓度 减小反应物浓度 反应速率减小 结论： 浓度对反应速率的影响 讨论浓度的改变，不是无限制的变化，而是在适当范围内改变。 注意： ①对于气体或溶液反应 ，浓度的改变会引起反应速率的改变。 ②对于固体或纯液体反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变其量的多少，并不影响其浓度，其反应速率不会改变。 温度对反应速率的影响 实验3：铁与不同温度的盐酸反应快慢比较 实验内容：取两块大小相等的铁丝分放在两支试管中，再向两支试管中分别加入3ml0.5mol/L的盐酸，给一支试管加热，