鲁科版选修4高二化学3.3沉淀溶解平衡(45张)总结.ppt

探究： NaCl(S) Na+ + Cl- 练一练 1、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（ ） A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等 B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率与溶解的速率相等 C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中离子的浓度相等且保持不变 D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入该沉淀物，将促进溶解 交流·研讨 珊瑚虫是海洋中的一种腔肠动物，它们可以从周围海水中获取Ca2+和HCO3-，经反应形成石灰石外壳： Ca2+ +2HCO3- CaCO3↓ +CO2↑+H2O 珊瑚周围的藻类植物的生长会促进碳酸钙的产生，对珊瑚的形成贡献很大。人口增长、人类大规模砍伐森林、燃烧煤和其他的化石燃料等因素，都会干扰珊瑚的生长，甚至造成珊瑚虫死亡。分析这些因素影响珊瑚生长的原因。 练一练 Cu2+ + MnS(s) = CuS(s)+Mn2+ Cu2+ + H2S = CuS?+2H+ Cu2+ + S2- = CuS ? Cu2+ + HS- = CuS ? +H+ 用MnS、H2S、Na2S、NaHS、(NH4)2S作沉淀剂都能除去工 业废水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子。 水垢中的Mg(OH)2是怎样生成的? 硬水:是含有较多Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-和SO42-的水. 加热时： Ca2+ + 2HCO3- = CaCO3?+CO2? + H2O Mg2+ + 2HCO3- = MgCO3?+CO2? + H2O MgCO3+ H2O = Mg(OH)2 +CO2 ? 为什么在水垢中镁主要以Mg(OH)2沉淀形式存在，而不是以MgCO3沉淀的形式存在？比较它们饱和时[Mg2+]的大小。 MgCO3沉淀溶解平衡：MgCO3(s) Mg2+ + CO32- CO32-水解平衡：CO32- + H2O HCO3- + OH- 因为Qc Ksp(Mg(OH)2),所以有Mg(OH)2沉淀析出。即加热后，MgCO3沉淀转化为Mg(OH)2。 因此硬水加热后的水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3 和MgCO3. 洗涤水垢的方法：除出水垢中的CaCO3和Mg(OH)2用食醋， CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca +CO2?+H2O Mg(OH)2+2CH3COOH =(CH3COO)2Mg+2H2O * 第3章 物质在水溶液中的行为 第3节 沉淀溶解平衡 在NaCl的水溶液中，再加入固体 溶质，固体有没有溶解过程 探究： 饱和NaCl溶液 形状不规则的NaCl固体 形状规则的NaCl固体 一昼夜后观察发现：固体变为规则的立方体；质量并未发生改变 思考： 得到什么启示？ 一昼夜后…… 饱和 溶液中 v(结晶)=v(溶解) 迁移应用：可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？ 实验探究 实验步骤： 在上层清液中滴加KI溶液后，有黄色沉淀产生。 实验现象： 结论解释： 1滴管PbI2溶液 静置，待上层 液体变澄清 几滴 同浓度 KI溶液 PbI2(s) Pb2＋(aq) + 2I－(aq) PbI2 溶解 PbI2s) Pb2＋ aq) + 2l-(aq) 沉淀 Pb2+ l- PbI2在水中溶解平衡 尽管PbI2固体难溶于水，但仍有部分Pb2＋和 I-离开固体表面进入溶液，同时进入溶液的Pb2＋和 I-又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程速率相等时， Pb2＋和 I-的沉淀与PbI2固体的溶解达到平衡状态即达到沉淀溶解平衡状态. PbI2固体在水中的沉淀溶解平衡可表示为： 一、沉淀溶解平衡 3)特征： 逆、动、等、定、变 练：书写碳酸钙溶解平衡的表达式 一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡 。 2)表达式： 1)概念： Mg(OH)2 (s) Mg2+ (aq) +2OH- (aq) 沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，符合平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律