wjhx-22-1铜族元素预览.ppt

* 第六节铜族元素 无机化学多媒体电子教案 第22章 过渡元素 第一节 铜族元素 13-6-1铜族元素概述 22-1-1铜族元素概述 岩石 (岩脉金) 砂砾 (冲积金) 闪银矿 (Ag2S) 角银矿 (AgCl) 辉铜矿(Cu2S) 黄铜矿(CuFeS2) 赤铜矿(Cu2O) 孔雀石 (Cu2(OH)2CO3) 蓝铜矿 (Cu3(OH)2(CO3)2 主要 矿物 放 射 性 元 素 金 银 铜 Unn Au Ag Cu ⅠB族 ds区 通性 离子有较强的极化力，变形性大，其化合 物有一定的共价性。 +3、+2、+1 +3、+2、+1 +3、+2、+1 主要氧化数 5d106s1 4d105s1 3d104s1 价层电子构型 金 银 铜 Au Ag Cu ⅠB族 ds区 通性 E /V Cu3+ Cu2+ Cu+ Cu 2.4 0.159 0.52 Cu+ 易发生歧化： 2Cu+ → Cu2+ + Cu Ag3+ Ag2+ Ag+ Ag 1.8 1.98 0.7991 发生： Ag2+ + Ag → 2Ag+ Au3+ Au+ Au 1.36 1.83 A Au+ 易发生歧化： 3Au+ → Au3+ + 2Au 通性 单质 物理性质 黄色 Au 银白色 Ag 红色 Cu 密度大, 为重金属, 其中金的密度最大。 延展性好。1g Au 能抽成长3.4km 的丝,压成0.0001mm 厚的薄片 导电性居金属前列， Ag 第一, Cu 第二，Au 第三。 能与许多金属形成合金。 如黄铜——60%Cu、40%Zn 青铜——80%Cu、15%Sn、5%Zn 白铜——50~70%Cu、13~15%Ni、 13~25%Zn 单质 化学性质——化学活泼性差 Cu ：干燥空气中稳定，在含有CO2的潮湿空气中表面生成铜绿 2Cu+O2+H2O+CO2 → Cu2(OH)2CO3 Ag ：室温时不与氧气和水作用，若与含H2S空气接触，表面蒙上一层Ag2S 4Ag + 2H2S + O2 → 2Ag2S + H2O Cu、Ag ：不溶于非氧化性酸，能与硝酸、热浓硫酸作用 Cu+4HNO3(浓) → Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O 3Cu+8HNO3(稀) → 3Cu(NO3)2+2NO +4H2O Cu + 2H2SO4(浓) → CuSO4+ SO2 + 2H2O 2Ag+ 2H2SO4(浓) → Ag2SO4 + SO2 +2H2O Ag + 2HNO3(65%) → AgNO3 + NO2 + H2O 单质 化学性质——化学活泼性差 Cu ：干燥空气中稳定，在含有CO2的潮湿空气中表面生成铜绿 Ag ：室温时不与氧气和水作用，若与含H2S空气接触，表面蒙上一层Ag2S Cu、Ag ：不溶于非氧化性酸，能与硝酸、热浓硫酸作用 Au：溶于王水 Au+HNO3+4HCl →H[AuCl4]+NO +2H2O 13-6-2铜的重要化合物 22-1-2铜的重要化合物 氧化物 微溶 黑色 暗红色 颜色 [Cu(NH3)2]+(无色) 加入氨水 高 稳定,1235 熔化也不分解 热稳定性 难溶于水，易溶于酸 溶解性 CuO Cu2O C Cu2O + 2H+ → Cu2+ + Cu + H2O Cu2O + 2HCl → 2CuCl + H2O (白色) CuO + 2H+ → Cu2+ + H2O 1000 4CuO Cu2O + O2 C 22-1-2铜的重要化合物 氧化物 微溶 黑色 暗红色 颜色 [Cu(NH3)2]+(无色) 加入氨水 高 稳定,1235 熔化也不分解 热稳定性 难溶于水，易溶于酸 溶解性 CuO Cu2O C Cu2O+4NH3+H2O → 2[Cu(NH3)2]++2OH- 在空气中被氧化 4[Cu(NH3)2]++O2+8NH3+2H2O→ 4[Cu(NH3)4]2+(深蓝色)+4OH- CuOH不稳定，至今尚未制得 氢氧化物 (CuOH)2为浅蓝色